第八单元 课题2 金属化学与酸反应图像题同步练习—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 习题课（二） 金属与酸反应的图像题 可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Fe:56 类型一：少量金属与足量酸 例1：相同质量的镁、铝、锌、铁四种金属和足量的等量稀盐酸反应。 （1）反应的速度由快至慢的是 。 （根据 ，图像：产生氢气速率越快,坡度越陡） （2）产生的氢气的质量由多到少的是 。(质量越多，横线越高) （由于稀盐酸过量，因此应通过金属来计算产生氢气的质量） 计算：相同质量的(m克)镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 记忆：等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： 练习： 1、等质量的三种金属A、B、C，分别和相同质量分数的足量 稀硫酸反应，都生成＋2价金属硫酸盐，其反应情况如右图 所示，可知三种金属的活动性由强到弱的顺序 ， 它们的相对原子质量的由大到小的顺序是 。 2、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与相同质量的足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。 下列叙述正确的是 （ ） A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 3、相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，图中横坐标表示与酸反应的时间，纵坐标表示生成氢气的质量，能正确表示两种金属反应情况的是下图中的（ ） 4、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法中正确的是（ ） A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小 C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属 类型二：足量金属与少量酸反应 例2：相同质量的且足量的四种金属Mg,Fe,Zn,Al,和少量的等体积等浓度的稀硫酸反应产生的氢气的量为 。 （金属过量，应通过酸的质量来计算产生氢气的质量） 【练习巩固】 1、将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中生成氢气质量（m）随反应时间（t）对于该图象的理解,下列说法正确的是（ ） A、反应后两种金属一定都有剩余 B、反应后稀硫酸都没有剩余 C、反应后消耗两种金属的质量相等 D、反应后所得溶液质量相等． 2、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．0－t1时段，产生氢气的质量锌比铁大 B．0－t1时段，产生氢气的速率锌比铁大 C．0－t2时段，参加反应的锌的质量与铁相同 D．0－t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量相同 变式： 例3：如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A、向左偏 B、先向左偏后向右偏 C．向右偏 D．先向右偏后向左偏 练习：在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁， 1)镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（　　） A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定 2)若反应后镁铁都有剩余，则指针的位置最终 （ ） A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定 3）若天平停留在原来的位置则一定有剩余的金属是___________,天平指针先偏向加入_________的一边，因为 课题2 金属的化学性质 习题课2 1、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见 图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（　　） A． 金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属甲、乙可以分别为铁、镁 2、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中，反应关系如图所示： 据此判断四种金属的活动性顺序为（ ） A．Z＞X＞M＞Y