5.2氮及其化合物 第二课时 教学教案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学必修二 《氮及其化合物》第二课时 教学教案 课题名 《氮及其化合物》第二课时 教学目标 1．掌握NH3的物理性质和化学性质 2．掌握喷泉实验的原理并能灵活运用 3.掌握铵盐的物理性质和化学性质 4.掌握NH3的实验室制法 教学重点 NH3、铵盐的物理性质和化学性质，NH3的实验室制法，喷泉实验的原理 教学难点 喷泉实验的原理并能灵活运用 教学准备 教师准备：PPT、实验 学生准备：预习课本 教学过程 新课导入 氮的固定：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。 氮的固定分类： 自然固氮：豆科植物根瘤菌固氮；打雷放电条件下固氮。 人工固氮：合成氨 【设计意图】 从人工固氮合成氨引入氨的性质的学习 新课讲授 一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，比空气的密度小，极易溶于水，易液化 2．氨气的化学性质 ⑴氨与水反应：NH3+H2O = NH3·H2O 氨的溶解更主要的是化学反应。氨溶于水时，大部分氨与水结合， 形成一水合氨（NH3·H2O） NH3·H2O可以部分电离形成NH4+和OH-，所以氨水显弱碱性。 NH3+H2O NH3·H2ONH4++OH- 实验5-6： 一支干燥的充满NH3的圆底烧瓶，用带有玻璃管和胶头滴管(滴管预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中滴有酚酞溶液)。 操作方法：打开弹簧夹，轻轻挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶。观察并描述现象。分析这种现象可能的原因。 实验现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。 ——“喷泉实验” 思考：①烧瓶里为什么会形成喷泉？烧瓶内外产生压强差。 ②胶头滴管的作用是什么？引发“喷泉”实验 ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？ 水溶液呈碱性，有OH-离子存在。 为什么烧瓶内外产生压强差？ 喷泉实验的原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量水即可溶解大量氨气，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯内的水压入烧瓶内 喷泉实验形成关键：内外形成压强差 喷泉实验成功关键：装置气密性好，烧瓶干燥，气体纯度高 你见过生活中的喷泉吗？ 如果只提供如图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 探究实验：取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。 现象：产生大量的白烟。 探究实验：将收集满NH3和HCl的集气瓶靠近观察现象。 ⑵氨与酸反应：NH3+HCl = NH4Cl (白烟) 此反应可检验NH3或HCl 知识延伸：挥发性酸（HX、HNO3等）遇氨气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。 思考：反应本质？ ⑶氨与氧气反应：还原性 工业制硝酸的基础 练习：写出NH3与CuO在加热条件下的反应方程式。 分别写出少量、过量NH3与氯气反应的反应方程式 3． 氨的用途： 制铵盐、制硝酸、制尿素、制冷剂 二、铵盐 （1）铵盐的涵义:由铵根离子(NH4+)与酸根离子构成的化合物叫铵盐。 （2）物理性质：铵盐都易溶于水的无色晶体，受热分解， 与碱反应产生氨气 （3）铵盐的化学性质：△ ①铵盐受热易分解：NH4Cl == NH3↑+ HCl↑ △ NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O △ (NH4)2CO3 ==2NH3↑+CO2↑+H2O 规律：a、非氧化性酸对应的铵盐分解为相应的酸和氨气 b、氧化性酸对应的铵盐发生氧化还原分解 实验5-7 向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。△ 现象：加热时有气泡产生，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②铵盐与碱反应△ （NH4)2SO4 + 2NaOH == 2NH3 ↑+Na2SO4+H2O△ NH4NO3 + NaOH == NH3↑+NaNO3 + H2O△ 实质：NH4++OH- == NH3 ↑+H2O 结论：铵盐的通性—均能与碱共热产生氨气。 思考：如何用实验方法证明某白色固体是铵盐？ 铵盐(NH4+)的检验： 试剂及操作：滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。 实验现象： 产生无色刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 三、氨气的实验室制法： (1)药品：用NH4Cl与Ca(OH)2混和加热制得△ (2)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O （3）制取装置：固固加热装置 （4）收集装置：向下排空气法 （5）验满： a：湿润的红色石