6.2化学反应与能量变化 第二课时 教学教案 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学必修二 《化学反应与能量变化》第二课时 教学教案 课题名 《化学反应与能量变化》第二课时 教学目标 1．掌握原电池的工作原理，形成条件和应用。 2．能书写铜锌的原电池的电极反应。 3.知道化学能如何转化为电能，树立节约能源的意识。 教学重点 原电池的工作原理，形成条件和应用。 教学难点 原电池的工作原理，形成条件和应用。 教学准备 教师准备：PPT，演示实验 学生准备：预习课本 教学过程 新课导入 你知道我们日常使用的电能，是如何得来的吗？ 火力发电：化学能转化为电能 火力发电的化学深层本质分析 思考：1、发电站将化学能转化为电能？ 2、火力发电有哪些缺点? 能否将化学能直接转化为电能？ 【设计意图】 从火力发电引入新课，提出问题能否将化学能直接转化为电能？引起学生思考 新课讲授 【实验6-3】 (Ⅰ)将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象 (Ⅱ)用导线连接锌片和铜片,观察、比较导线连接前后的现象 (Ⅲ)用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。 思考：实验Ⅲ中电流表的指针为什么会发生偏转？你能写出两极发生 的电极反应吗？ 实验Ⅰ和实验Ⅲ中能量转化形式有什么不同的？ 二、化学反应与电能 1、原电池 ①、定义:把化学能转变为电能的装置。 ②、原电池化学反应本质： 外电路：电子不下水 内电路：离子不上岸 阳离子→正极 阴离子→负极 电流从正极→负极→正极 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 例1： 铜.锌.稀HCl水溶液组成的原电池 例2： 铜.锌. CuSO4溶液组成的原电池 ④原电池形成条件----自发的氧化还原反应 电极材料 电解质溶液 闭合回路 总结：能自发发生氧化还原反应，同时满足以下三个条件： ①两极：一般为两种活泼性不同的金属（或一种金属与非金属导体，石墨） ②一液：电解质溶液，或熔融电解质（酒精、蔗糖、CCl4不是电解质） ③一线：用导线相连（或直接接触） ④一反应：自发的氧化还原反应 5、原电池的应用： a、设计原电池 总结：先确定负极材料，再确定电解质溶液，最后确定正极材料 b、判断金属活泼性 金属活泼性:负极>正极 c、加快反应速率 例：纯锌、粗锌(含杂质铜)与HCl反应哪个快？ 比如：在锌与稀硫酸反应时，滴2滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率变快，为什么？ d、防止金属被腐蚀 例：镀锌铁比镀锡铁耐用 课堂小结 布置作业 练习册上相应习题 板书设计 二、化学反应与电能 1、原电池 ①、定义:把化学能转变为电能的装置。 ②、原电池化学反应本质： 外电路：电子不下水 内电路：离子不上岸 阳离子→正极 阴离子→负极 电流从正极→负极→正极 这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流 ③、工作原理 电极：负极 正极 电极反应： 电池反应： ④原电池形成条件： 自发的氧化还原反应 电极材料 电解质溶液 闭合回路 5、原电池的应用： a、设计原电池 b、判断金属活泼性 c、加快反应速率 d、防止金属被腐蚀 教学反思 本节课的重点是讲解原电池的原理，可以做演示实验激发学生学习的兴趣，可以多举例帮助学生理解原理。 1 学科网（北京）股份有限公司 $