第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试 一、单选题 1．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液的酸性增强 B．醋酸的电离平衡常数增大 C．的值增大 D．溶液中所含的数目增多 2．室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是 A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液 B．b点的大于c点的 C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积： D．a、c两点溶液中的相等 3．25℃时，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是    A．的数量级是 B．a点溶液中会产生沉淀 C．b点溶液存在： D．c点溶液存在： 4．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液pH=4，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是 A．溶液体积：10< B．水电离出的浓度： < C．若分别用等物质的量浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙 D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲>乙 5．室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测得一定浓度的的为3.00 2 用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.19 3 向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色 4 向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去 下列有关说法不正确的是。A．实验1溶液中存在： B．实验2溶液中存在： C．实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式为： 6．用下列装置不能达到实验目的的是 A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热 B．图2：测定和稀硫酸反应的速率 C．图3：验证浓度对化学平衡的影响 D．图4：证明 7．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线： 下列说法不正确的是 A．图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为： C．根据—图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点 D．和溶液中均满足： 8．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”对应的是 选项 实验操作及现象 解释或结论 A 向某溶液中加入溶液产生白色沉淀。再加稀盐酸，沉淀溶解产生无色气体 该溶液中一定含有 B 将与混合加热，得到、、 比更易水解 C 向某食盐溶液中加入溶液和几滴淀粉溶液，溶液未变蓝色 该食盐不是含碘盐 D 红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中，加入足量稀盐酸溶解，再滴入溶液，未变红 该固体中不含三价铁 A．A B．B C．C D．D 9．已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈黄色 B．曲线a表示物质的量分数随pH变化 C．甲基橙电离平衡常数的数量级为 D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10 10．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ka=3×10-8mol·L-1 H2CO3 Ka1=4.3×10-7mol·L-1 Ka2=5.6×10-11mol·L-1 A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-) B． c(HClO)＋c(ClO-)=c()＋c(H2CO3) C．c(ClO-)＞c()＞c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO-)＋c(OH-) 11．甘氨酸()是人体必需氨基酸之一。在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液关系如图。下列说法不正确的是 A．甘氨酸具有两性 B．曲线a代表 C．的平衡常数 D． 12．已知25℃时，；。下列“类比”结果正确的是 A．溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 B．水解生成与，则水解同样生成 C．的浓度用硝酸银溶液滴定时，可选择作指示剂，同样也可以 D．乙醇与足量的反应被氧化成乙酸，异丙醇被氧化成丙酸 二、多选题 13．某温度下，FeS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成 C．a点对应的等于b点对应的 D．该温度下， 14．向浓度均为的和的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水体积关系如图所示，测