第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试题 一、单选题 1．下列事实能证明氯气的氧化性比硫强的是 A．常温下，氯气呈气态，而硫呈固态 B．氯气能溶于水而硫不能 C．氯气能将硫从氢硫酸中置换出来 D．跟金属或氢气化合时硫显-2价，而氯显-1价 2．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是 A B C D 用品 食盐 液氨 复方氢氧化铝片 84消毒液 有效成分 NaCl NH3⋅H2O Al(OH)3 NaClO 用途 做调味品 制冷剂 可做抗酸药 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 3．某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是原子的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．R、W、X只能组成共价化合物 C．Y的氧化物不溶于氨水 D．最高正价： 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的氧原子数为 B．标准状况下，水中含有的分子数一定大于 C．常温时，中所含的中子数为12 D．质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子的数目为 5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，其中Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．原子半径大小关系是： C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键 D．W的氧化物的水化物是一种强酸 6．随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A．在a、b、f、g四种元素中，非金属性最弱的元素位于第三周期第IVA族 B．a、b、f三种元素的原子半径： C．元素e的最高价氧化物能与氢氧化钠溶液反应 D．a与b的最高价氧化物对应水化物均为强酸 7．物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>X B．简单氢化物的稳定性：X>Z C．该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构 D．W、X、Z形成的化合物是离子化合物 8．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是 A．X的非金属比Z的大 B．Q的简单离子半径比R的小 C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱 D．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强 9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是 选项 事实 推测 A 随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 D Ca（OH）2、Ba（OH）2均为强碱 Sr（OH）2（氢氧化锶）是强碱 A．A B．B C．C D．D 10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质常用作自来水消毒。则下列判断正确的是 R X T Z Q A．氧化物的水化物的酸性：T＞Q B．气态氢化物稳定性R＜T＜Q C．R与Q的电子数相差26 D．非金属性：Z＞T＞X 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：Z<W<X<Y C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W 12．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数递增，位于三个不同的周期。W与Y同主族。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X>Y B．非金属性：X<Z C．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．由、形成的物质化学键类型相同 二、多选题 13．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测合理的是 选项 事实 推测 A Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Be(OH)2是强碱 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HF是弱酸，HBr是强酸 HI是强酸 D 随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素单质的沸点逐渐降低 随核电荷数递增，第VIIA族元素单质的沸点也逐渐降低 A．A B．B C．C D