2.1化学反应速率 第一课时 教案 2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率 第一课时 教案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修 教学目标 1 通过教学使学生了解化学反应速率的概念及表示方法 2 能对化学反应速率进行简单地计算。 3 培养科学探究意识和实事求是的精神，并将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题。 教学方法 讨论法、启发法 教学重点 化学反应速率的概念 教学重点 化学反应速率的相关计算 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【展示图片】合成氨气、食物腐败、钢铁生锈。 【引入】同学们思考过这样一个问题没有，为什么有些反应几乎在一瞬间就完成反应，食物腐败在半天或者几天内完成反应，钢铁生锈在几个月中就完成反应？ 【结论】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 【分组讨论】化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝，你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。 ①回忆与联想； ②做好学习准备； ③接受教师提供的信息进入新课学习。 ①以生活中的事例引入拉近学生与知识的距离； ②明确学习任务； ③稳定学生情绪； ④引导学生用化学视角关注环境问题。 【过渡】首先我们来研究化学反应速率 【板书】第一章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 ①阅读化学反应速率定义； ①通过看书及重点讲解使学生了解化学反应速率的概念及表示方法； 一、化学反应速率 1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 2、表达式：υ=△c/△t     3、单位：mol/（L•s）或mol/（L•min） ②将化学反应速率定义由文字转化为数学表达式； ③思考并得出其单位； ④通过数学表达式得出其为平均值。 ②了解化学反应速率是平均速率。 【投影练习】讨论1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在8 s内从5.0 mol/L变成1.0 mol/L。在这8 s内以A浓度的变化来表示，则该化学反应的速率为多少？ ①运用概念计算化学反应速率； ①运用概念计算化学反应速率； 【投影练习】 讨论2：反应N2＋3H22NH3在2 L的密闭容器中发生反应，5 min内NH3的物质的量增加了1 mol，求v(NH3)、v(N2)、v(H2)？ 讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论； 引导学生自觉进行数据分析； 【投影练习】 讨论3：反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下 的反应速率分别为： ①v（A）=0.15 mol/(L·S) ②v（B）= 0.6 mol/(L·S) ③v（C）= 0.4 mol/(L·S) ④v（D）= 0.45 mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 ___________. ①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 ②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断 通过不同物质表达的速率不同，培养学生表达的严谨性。 【随堂检测】1．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol／L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol／L，B的浓度为0.6mol／L，C的浓度为0.6mol／L。则2min内反应的平均速率vA=____，vB=____，vC=____。该反应的化学方程式为________。 ①检测有关化学反应速率的计算； ②检测化学反应速率之比与化学方程式中系数的关系； ③检测基础知识的落实情况。 本题为基础题。①考查视图能力；②考查逻辑分析能力；③考查表达能力；④考查对化学反应速率影响因素的实际运用能力。 【小结】回忆化学反应速率概念及不同物质表示的化学反应速率与化学方程式系数的关系。 ①回忆本节课内容； ②补充笔记； ③基本落实本节内容。 使知识条理化；使知识完整化；促进知识落实。 【布置作业】阅读课本，复习知识，落实概念。 板书设计 第一节化学反应速率 一、化学反应速率 1、 定义： 2、 数学表达式： 3、 单位： 学科网（北京）股份有限公司 $