第八单元课题2金属的化学性质-2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度是不同的,且反应的条件也不一定相同。 一、金属与氧气反应 1.镁与氧气反应 常温或点燃条件下,镁能够与氧气反应。 点燃时现象: 剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,放出热量。 2Mg + O2 2MgO 点燃 一、金属与氧气反应 2.铁与氧气反应 常温下,铁几乎不与氧气反应。而在纯氧中点燃时可以反应。 点燃时现象: 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 一、金属与氧气反应 3.铜与氧气反应 铜在空气中加热可以反应生成氧化铜。 点燃时现象:红色固体变黑 2Cu + O2 2CuO △ 一、金属与氧气反应 4.铝与氧气反应 铝在常温和点燃条件下,铝都能与氧气反应。 4Al + 3O2 2Al2O3 与氧气反应,生成了致密的氧化铝薄膜,阻止氧气与铝继续反应。所以铝具有很好的抗腐蚀性能。 为什么铝有很好的抗腐蚀性能 ? 一、金属与氧气反应 5.金能不能与氧气反应? 不能,真金不怕火炼 因为金的化学性质很稳定。 如何鉴别真金和假金? (黄铜:铜锌合金) 灼烧法: 若无明显现象——真金 若部分固体变黑——假金 (铜→氧化铜) 一、金属与氧气反应 镁 铝 铁 铜 在常温下,镁和铝就可以与氧气反应。 在温度升高时,铁和铜才能与氧气反应。 金在加热时也不能与氧气反应。 金属活动性: 镁、铝 > 铁、铜 > 金 可通过金属与氧气反应的难易程度来判断金属的活动性 二、金属与酸反应 探究金属与盐酸、稀硫酸的反应 步骤:在四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜,再分别加入5mL稀盐酸,用燃着的木条放在试管口,观察现象。 ★金属与盐酸、稀硫酸能否反应及其剧烈程度可以反映金属的活动性。 二、金属与酸反应 实验现象: ①镁与盐酸反应: 反应剧烈,固体溶解,产生大量气泡 ②锌与盐酸反应: 反应较快,固体溶解,产生大量气泡 反应较慢,固体逐渐溶解,产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 ③铁与盐酸反应: 金属 活动性: Mg Zn Fe Cu > > > 二、金属与酸反应 小结:活泼金属(如镁、铝、锌、铁)能与盐酸或稀硫酸反应,不活泼的金属(如铜)则不能与盐酸和稀硫酸反应。 试写出镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式 ★注意:铁和稀盐酸、稀硫酸反应时,化合价从0→+2价 三、金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应 判断金属活动性的方法有? 1.通过金属与氧气反应的难易或剧烈程度判断 越易与氧气反应的金属,活动性越_ 强 镁 铝 铁 铜 金 常温 常温 点燃 加热 不反应 判断出金属活动性: 镁、铝 > 铁、铜 > 金 2.通过金属与盐酸能否反应、反应的剧烈程度判断 与酸反应越剧烈的金属,活动性越_ 判断金属活动性的方法有? 三、金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应 强 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 镁 铁 铜 锌 鉴定真假黄金方法二: 加稀盐酸 三、金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应 判断金属活动性的方法有? 3.通过金属与另一种金属化合物溶液能否反应来判断若金属A能从金属B的化合物溶液中置换出金属B,则说明活动性_>_。 A B 实验探究:探究铝、铜、银的金属活动性顺序 步骤1:将打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过会取出,观察 步骤2:将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过会取出,观察 步骤3:将洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过会取出,观察 三、金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应 实验内容 实验现象 铝丝浸入 硫酸铜溶液 铜丝浸入 硝酸银溶液 铜丝浸入 硝酸铝溶液 1.铝表面覆盖了红色物质 2.溶液由蓝色变为无色 1.铜表面覆盖了银白色物质 2.溶液由无色变为蓝色 无明显现象 试着写出前两个反应的化学方程式 三、金属与金属化合物溶液(盐溶液)反应 Al > Cu Cu > Ag 金属活动性 金属活动性:Al > Cu > Ag 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 鉴别真假黄金方法三:假金(黄铜:铜锌合金) 加入活动性比铜/锌弱的金属化合物溶液,如硝酸银、硫酸铜 四、置换反应(属于基本反应类型) 一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 定义: 1.活泼金属与酸的反应 举例: 2.金属与盐溶液反应 3.C、H2还原金属氧化物 A + BC → B + AC ★置换反应中一定会有化合价的改变! 时间 氢气质量 含义:在一定时间内生成的氢气的量 倾斜程度指反应快慢 练习: 将一定量的镁放入足量稀盐酸中反应, 试画出生成的氢气质量随时间变化的关系图。 拐点指反应结束 如果几种金属一起画到同一个图中对比应该考虑什么方面? 生成氢气的量和反应的速率。 五、金属与酸反应的图像专题 1.