专题突破练 专题三 离子反应和氧化还原反应（Word练习）-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（新教材 不定项版）

专题三　离子反应和氧化还原反应 1．(2022·福建厦门第二次质检)我国明代《余东录》记载“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。”涉及物质转化如下：Pb(CH3COO)2Pb2Pb(OH)2·PbCO3PbO。下列有关说法错误的是(　　) A．Pb属于电解质 B．2Pb(OH)2·PbCO3属于碱式盐 C．反应①中(CH3COO)2Pb为氧化产物 D．反应③为分解反应 A　解析：Pb为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；2Pb(OH)2·PbCO3中含有两种阴离子，其中一种阴离子为氢氧根，故为碱式盐，B正确；反应①中Pb元素化合价升高生成(CH3COO)2Pb，则(CH3COO)2Pb为氧化产物，C正确；反应③的化学方程式应为2Pb(OH)2·PbCO33PbO＋CO2↑＋2H2O，属于分解反应，D正确。 2．(2022·山东临沂一模)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(　　) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 D　解析：利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，A错误；葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，B错误；将红热铁制品投入水中淬火时，铁与水蒸气在高温条件下发生了反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，C错误；若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，不属于氧化还原反应，D正确。 3．(2022·广东卷，14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ B　解析：向NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2＋OH－===HCO，A错误；氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，D错误。 4．(2022·浙江6月选考卷，13)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ D　解析：类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D错误。 5．(双选)(2022·湖南卷，11)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O AC　解析：Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正确；用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。 6．(2022·山东潍坊一模)LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H2，在125 ℃时能分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是(　　) A．AlH的空间结构为正四面体形 B．1 mol LiAlH4在125 ℃