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专题五 物质结构 元素周期律
考点2 元素周期表和元素周期律
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1.了解元素周期表的基本结构
2.熟记同周期和同主族元素原子结构和元素性质的变化规律
项目
同周期
(左→右)
同主族
(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小
阴离子逐渐减小
r(阴离子)>r(阳离子)
逐渐增大
项目
同周期
(左→右)
同主族
(上→下)
性质
化合价
最高正化合价由+1价→+7价(O、F除外)
最低负化合价=-(8-主族序数)
相同,最高正化合价=主族序数
(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
项目
同周期
(左→右)
同主族
(上→下)
性质
离子的氧化性、
还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
项目
同周期
(左→右)
同主族
(上→下)
性质
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
微点拨:①元素化合价中O、F的特殊性:O无最高正价,F无正化合价;②元素的非金属性与单质的氧化性、简单氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等一致,低价含氧酸则不一定。
3.熟记元素的金属性和非金属性强弱的判断方法
4.比较不同粒子半径大小的方法
(元素周期表和元素周期律)
(2022·湖南卷,5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )
A.原子半径:X>Y>Z
B.非金属性:Y>X>W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
解析:由共价化合物的结构可知,X、W形成4个共价键,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则C、O、F的原子半径大小顺序为C>O>F,A正确;同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强,同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si,B正确;位于元素周期表右上角的F元素的非金属性最强,单质具有很强的氧化性,C错误;原子序数为82的元素为铅元素,与硅元素都位于元素周期表第ⅣA族,D正确。
(拓展判断)
(1)(2022·吉林长春模拟)将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期第ⅥA族,判断下列说法的正误:
①原子半径:Te>S;单质的氧化性:Te<S( )
②最高正化合价:Te>S;气态氢化物稳定性:H2Te>H2S( )
(2)(2022·江西上饶模拟)下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。判断下列说法的正误:
①原子半径:W<X( )
②气态氢化物热稳定性:Z<W( )
③X的最高价氧化物对应的水化物是强碱(