专题五 考点1 微粒结构及相互作用力（课件PPT）-【优化指导】2023高考化学二轮复习高中总复习·第2轮（老教材）

专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 栏目索引 知识梳理 真题研磨 知识梳理 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 真题研磨 D 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 × × × 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 √ × × 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 A 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 × √ × 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 × √ × 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 返回导航 第2轮 化学 专题五　物质结构　元素周期律 谢谢观看！ 考点1　微粒结构及相互作用力 1．明确微粒间3个“数量关系” (1)中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数； (2)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数； (3)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。 2．理解元素、核素、同位素和同素异形体的关系 微点拨：特别注意微粒符号中各数字表示的意义： 3．正确理解微粒间的作用力及对物质性质的影响 (1)作用力的强弱：化学键>氢键>范德华力。 (2)范德华力对物质熔、沸点的影响：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。例如，沸点：HI>HBr>HCl。 (3)氢键对物质熔、沸点的影响：H2O分子之间存在氢键，H2S、H2Se只存在范德华力，故沸点：H2O＞H2Se＞H2S。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。 微点拨：①范德华力和氢键只影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等；②物质的热稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，与范德华力无关。 4．熟悉化学键与物质类别的对应关系 微点拨：复杂化合物中可能含有多种类型化学键，如H2O2中含有极性键(H—O)和非极性键(O—O)，Na2O2中含有离子键和非极性键(O—O)。 (微粒结构及符号表征) (2022·浙江6月选考卷，5)下列表示正确的是(　 　) A．乙醛的结构简式：CH3COH B．2­丁烯的键线式： C．S2－的结构示意图： D．过氧化钠的电子式： 解析：乙醛含醛基，其结构简式为CH3CHO，A错误；2­丁烯的结构简式为CH3CH===CHCH3，键线式为，B错误；硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为，C错误；过氧化钠为离子化合物，由Na＋和O eq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2)) 构成，其电子式为，D正确。 (拓展判断) (1)(2022·江苏省苏锡常镇四市调研)利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可除去COCl2污染。判断下列说法的正误： ①中子数为10的氧原子 eq \o\al(\s\up1(10),\s\do1( 8)) O(　 　) ②NH3的电子式为 (　 　) ③CO(NH2)2含离子键和共价键(　 　) (2)(2022·辽宁铁岭模拟)通过反应SiHCl3＋H2 eq \o(=====,\s\up15(1 100 ℃)) Si＋3HCl可获取晶体硅。判断下列说法的正误： ①Si原子的结构示意图为(　 　) ②SiHCl3的电子式为 (　 　) ③HCl属于离子化合物，含有离子键(　 　) (微粒间的相互作用及物质的性质) (2022·辽宁抚顺六校联考)中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是(　 　) A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚(CH3OCH3)更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 解析：由于非金属性：F>S，则氢化物的稳定性：HF>H2S，与氢键无关，A错误；乙醇与水形成氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，甲醚不能与水形成氢键，故乙醇比甲醚更易