7.2 物质溶解的量-2022-2023学年九年级化学科粤版下册

7.2 物质溶解的量 一、饱和溶液与不饱和溶液 【实验7-5】在各盛有15mL水的两个小烧杯中，分别加入3g硝酸钾和3g氯酸钾，充分搅拌，观察溶解情况。 3g硝酸钾 3g氯酸钾 完全溶解 部分溶解 实验表明： 在一定的温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液； 1、定义： 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。 1.首先要明确“一定温度”、“一定溶剂”。(若改变这两个前提条件，就可能 使溶液不饱和) 3.“不能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量已达到了最大限度。 “能”是指一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还未达到了最大限度。 从下面几个方面理解这两个概念： 2.溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。 ②没有未溶解的溶质 ： 2.判断饱和溶液与不饱和溶液方法： 观察有无不溶物或继续加入该溶质，看能否继续溶解 ①有未溶解的溶质，且不再减少。 饱和溶液 a.刚好饱和，b.不饱和 再向其中加少量的该溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。 【实验7-6】 实验操作：向含有硝酸钾不饱和溶液的烧杯里，继续加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余。将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。向其中一烧杯添加水，边加边搅拌，观察硝酸钾的固体颗粒是否继续溶解。把另一烧杯加热，发生什么变化? 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： （1）加水后， 硝酸钾又继续溶解 （2）加热后， 硝酸钾又继续溶解 （3）降温后， 硝酸钾又从溶液中析出 可能为不饱和溶液 可能为不饱和溶液 一定为饱和溶液 （1）对于大多数固体物质来说： 饱和溶液 不饱和溶液 ①加溶剂；②升温 ①加溶质；②降温；③蒸发溶剂 （2）特殊情况： Ca(OH)2 饱和溶液 Ca(OH)2 不饱和溶液 ①加水；②降温 ①蒸发水；②升温；③加Ca(OH)2 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 4．浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 含有较多溶质的溶液，叫做浓溶液； 含有较少溶质的溶液，叫做稀溶液。 ① 3g硝酸钾 ② 0.2g熟石灰 ③一匙食盐 ④四匙食盐 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 浓溶液 稀溶液 不饱和溶液 饱和溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 但在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的没有必然关系。 课堂小结 饱和溶液与不饱和溶液 判断：在一定温度下，一定量的溶剂里，看是否能继续溶解某溶质 相互转化：（大多数固体） 饱和溶液 ①增加溶剂②升高温度 ①增加溶质②减少溶剂③冷却 不饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　) A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ C 思考题 1、物质的溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 同一种溶质在不同溶剂里的溶解性不相同； 2、影响物质的溶解性的因素： 内因：溶质的性质、溶剂的性质 。 不同溶质在同种溶剂里的溶解性不相同。 （3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的 冷水中溶解的多。 （1）氯化钠能溶于水，碳酸钙难溶于水。 （2）食用油难溶于水，易溶于汽油。 温度不同，物质的溶解性不同 外因：温度、压强等。 二、溶解性 KNO3 NaCl 讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？ KNO3 NaCl 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl KNO3 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 20℃，20g水 20℃，100g水 溶剂量应该相同 不行 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 20℃，100g水 20℃，100g水 10gNaCl 10gKNO3 不行 应该达到饱和状态 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 36gNaCl 31.6gKNO3 20℃ ， 100g水，饱和 20℃， 100g水，饱和 能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？ 可行 三、溶解度 1．固体的溶解