7.1 溶解与乳化课件-2022-2023学年九年级化学科粤版下册

7.1 溶解与乳化 啤 酒 白 醋 氯化钠注射液 盐 酸 葡萄糖注射液 双氧水 矿泉水 生活中常见的液体用品 [实验7-1] 在4支试管中各放入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食物油， 各加入约10ml水，充分振荡，观察现象。 逐渐溶解分散 逐渐溶解分散 不溶解 不溶解 一、溶液 1.定义: 一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成均一而稳定的混合物，叫做溶液。 2.特征： 均一性： 溶液中各部分组成和性质完全相同。 稳定性： 外界条件不变，溶质不会从溶液中分离出来。 混合物： 凡是溶液都一定是混合物。 （温度、溶剂量 、气体压强等） 2.组成： 溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂，一般是指液态。 溶质：被溶解的物质叫做溶质，可以为固态、 液态 和气态。 ③溶质、溶剂均可以是固体、液体或气体。 【温馨提示】 ①溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量； 溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积； ②同一溶液中溶质可以有多种，而溶剂只能有一种； 4．溶液中溶质和溶剂的判断： 注意：有水存在时，无论水量多少，通用将水看作溶剂。 水是最常用的溶剂，却不是唯一和万能的溶剂，还可作溶剂的物质有酒精、汽油等。 溶液类型 固+液型 气+液型 液+液型 液+水型 溶质 固 气 量少者 液 溶剂 液 液 量多者 水 量多 水 液体 气体 液体 固体 量少 非水物 注意：不指明溶剂的溶液是指水溶液。 5．溶液的命名： 溶质名称 的 溶剂名称 溶液 如：氯化钠与水形成的溶液读作： 酒精溶于汽油中形成的溶液读作： 氯化钠的水溶液 酒精的汽油溶液 水做溶剂：溶质名+溶液 如：硫酸铜溶液指的是硫酸铜的水溶液。 ⑥稀硫酸：硫酸（H2SO4）是溶质，水是溶剂 6.几种特殊的溶液： ①空气：氧气、稀有气体、二氧化碳等是溶质，氮气是溶剂 ②合金也属于溶液，如生铁，碳是溶质，铁是溶剂 ③碘酒：碘(I2)是溶质，酒精（C2H5OH）是溶剂 ④盐酸：氯化氢(HCl)气体溶于水形成的水溶液，其中，氯化氢是溶质，水是溶剂 ⑤石灰水：氢氧化钙（Ca(OH)2）是溶质，水是溶剂 特别提醒 1.溶液是透明的，但是可以有颜色 2.溶质的质量必须是全部溶解的，不包括不溶解的 3.均一稳定的液体不一定是溶液。 例如：硫酸铜溶液是蓝色的； 亚铁的盐溶液为浅绿色的； 铁盐溶液为黄色的 例如：10克水中放入9克氯化钠，溶解了6克，则氯化 钠溶液质量为16克。 例如：水、酒精等液体纯净物。 思考 1.铁和盐酸，锌与硫酸反应后的溶液溶质是什么？ 2.铁和硫酸铜反应，铜与硝酸银反应的溶液溶质是什么？ (1)酸完全反应为氯化亚铁； 酸剩余为氯化氢和氯化亚铁 (2)酸完全反应为硫酸锌； 酸剩余为硫酸锌和硫酸 (1)硫酸铜反应完为硫酸亚铁；剩余为硫酸铜和硫酸亚铁 (2)硝酸银反应完为硝酸铜；剩余为硝酸银和硝酸铜 Zn+ H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag 10 判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 食盐水 石灰水 医用酒精 碘酒 盐酸 稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油 90ml酒精，10ml水 NaOH H2O NaCl Ca(OH)2 C2H5OH I2 HCl气体 H2SO4 汽油 酒精 植物油 H2O H2O H2O H2O C2H5OH H2O H2O 常用的有机溶剂 溶剂 用途 危险性 注意事项 酒精 配制碘酒 易燃 不可接近火源 汽油 去除油渍 易燃 不可接近火源 香蕉水 配制油漆 易燃 不可接近火源 氯仿 有机玻璃的溶解与粘接 有害 不可接触眼睛 A1<B1 A2>B2 A3>B3 二、影响固体在水中溶解快慢的因素： 【实验7-2】比较等量硫酸铜在水中溶解的快慢 1.影响溶质溶解快慢的因素 升高水温 研碎 搅拌 2.加快溶解速率的方法 溶剂温度的高低 固体溶质的颗粒大小 是否搅拌 观察活动 现以氯化钠 （NaCl）、 硝酸铵（NH4NO3）和氢氧化钠（NaOH）三种固体溶解于水的温度变化为例，进行实验观察。 氢氧化钠有腐蚀性，应放在小烧杯内进行称量，不要让它或它的溶液沾到身体上. 三、溶解时的吸热和放热现象 1. 为了便于对照比较，分别取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠