第一章 原子结构与性质（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 章末复习 第一章 原子结构与性质 构造原理 周 期 外围电子排布 各周期增 加的能级 元素 种类 第ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 递增的核电荷数=元素种数 构造原理 0 第一周期 1s1 1s2 共2种元素 IIIA IVA VA VIA VIIA IIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIB 第二周期 2s1 2s2 共8种元素 2s22p6 第三周期 3s1 3s2 共8种元素 3s23p6 第六周期 共32种元素 6s 4f 5d 6p 2 14 10 6 第五周期 5s1 5s2 4d15s2 4d105s2 5s25p6 共18种元素 第四周期 4s1 4s2 3d104s24p6 共18种元素 第七周期 7s 5f 6d 7p 2 14 10 6 共32种元素 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB s区 p区 d区 ds区 f区 ns1～2 电子填充的最后一个能级是s能级 电子填充的最后一个能级是p能级 电子填充的最后一个能级是d能级 构造原理与元素周期表 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。 p区元素 np ns2np1～6 右 ⅢA～ⅦA、零 非金属 构造原理与元素周期表 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。 最外层 族序数 构造原理与元素周期表 它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 d区元素 (n－1)d1～9ns 1-2 (n－1)d 金属 ⅢB～Ⅷ 构造原理与元素周期表 价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 ds区元素 (n－1)d10ns1~2 充满 ⅠB和ⅡB 金属 构造原理与元素周期表 族序数 价电子排布 元素分类 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA~0族 ⅢB~Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1~6 (n-1)d1~8ns2 (n-1)d10ns1~2 （n-2）f0~14 (n-1)d0~2ns2 各区元素特点 活泼金属(除H) 大多为非金属 过渡金属 过渡金属 过渡金属 课堂总结 原子半径 共价半径 范德华半径 金属半径 r r r 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。 观察元素周期表中主族元素的原子半径变化有何规律？ 由大到小呈现周期性变化。 【思考与讨论】 原子半径 电子能层增加，电子间斥力使半径增大 你能解释元素周期表中主族元素原子半径呈现周期性变化的原因了吗？ 核电荷数递增，核对电子吸引力增大，半径减小 【思考与讨论】 第一电离能 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示。 符号：I 单位：KJ/mol 定义 符号 第一电离能 M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2