1.2.3原子结构与元素的性质（第3课时 电负性）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第3课时：电负性 第一章 原子结构与性质 学习 目标 PART 01 PART 02 电负性的应用 电负性的概念及规律 01 电负性的概念及规律 CONTENTS 目录 3 01、电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小 定义 意义 元素的电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力越强，表示该元素越容易接受电子，越不容易失去电子，形成阴离子的倾向越大。反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，表示该元素越不不易接受电子，越容易失去电子，形成阳离子的倾向越大 01、电负性 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性。电负性是相对值，没单位。 大小的标准 01、电负性 电负性的周期性变化 电负性随原子序数的递增呈现周期性变化 01、电负性 电负性的周期性变化 (1)在图中找出电负性最大和最小的元素; (2)总结出元素电负性随原子序数递增有什么变化规律？ 1、一般来说，同周期元素 从左到右，元素的电负 性逐渐变大； 2、同族元素从上到下，元 素的电负性逐渐变小。 3、金属元素的电负性较小， 非金属元素的电负性较大。 1. 元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　) A.Na　K　Rb B.N　P　As C.O　S　Cl D.Si　P　Cl D　　　　 一般来说,同周期元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减小。 课堂练习 02 电负性的应用 CONTENTS 目录 9 02、电负性的应用 1、判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大,元素的非金属性越强,电负性越小,元素的非金属性越弱。 ①金属元素的电负性一般小于1.8。 ②非金属元素的电负性一般大于1.8。 ③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现金属 性,又表现非金属性。 特例，如氢元素电负性为2.2，但其为非金属 02、电负性的应用 2、判断化学键的类型 电负性相差很大(相差>1.7) 离子键 电负性相差不大(相差<1.7) 共价键 电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。 但也有特例（如HF） 但也有特例（如NaH） 02、电负性的应用 两种非金属元素形成的化合物中，通常电负性大的元素显负价，电负性小的显正价 3、判断化学键的极性强弱 4、判断共价化合物中元素的化合价 若两种不同的非金属元素的原子间形成共价键，则必为极性键，且成键原子的电负性之差越大，键的极性越强。如极性：H—F>H—Cl>H—Br>H—I 02、电负性的应用 2.请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中 化合价为正价的元素 CH4 NaH NF3 SiH4 NaAlH4 NaBH4 02、电负性的应用 2.请查阅下列化合物中元素的电负性值，指出化合物中 化合价为正价的元素 CH4 NaH NF3 SiH4 NaAlH4 NaBH4 02、电负性的应用 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。对角线相似是由于它们的电负性相近的缘故。 5、解释对角线规则 相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产物分别为Li2O和MgO;铍和铝的氢氧化物均为两性氢氧化物;B和Si的含氧酸都是弱酸。 02、电负性的应用 1、电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力大小的量度,电 负性越大,非金属性越强。 规律总结 2、电负性的大小能用来判断元素之间的成键类型,也可以用来 判断元素化合价的正负。 02、电负性的应用 3、电负性相同或差值小的非金属元素的原子之间形成的化学键 主要是共价键,当电负性差值为零时通常形成非极性共价键;差 值不为零时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性 越弱。 规律总结 02、电负性的应用 电负性用于衡量原子吸引键合电子的能力，电负性大的原子吸引电子的能力强，所以一般来说，电负性大的原子对应元素