1.2.2 原子结构与元素的性质（第2课时 原子半径、电离能）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构 第2课时：元素周期律——原子半径、电离能 第一章 原子结构与性质 学习 目标 PART 01 PART 02 第一电离能 原子半径 01 原子半径 CONTENTS 目录 3 01、原子半径 共价半径 范德华半径 金属半径 r r r 原子半径，总是以相邻原子的核间距为基础而定义的。 01、原子半径 观察元素周期表中主族元素的原子半径变化有何规律？ 由大到小呈现周期性变化。 【思考与讨论】 01、原子半径 电子能层增加，电子间斥力使半径增大 你能解释元素周期表中主族元素原子半径呈现周期性变化的原因了吗？ 核电荷数递增，核对电子吸引力增大，半径减小 【思考与讨论】 02 第一电离能 CONTENTS 目录 7 02、第一电离能 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示。 符号：I 单位：KJ/mol 定义 符号 02、第一电离能 M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能） 结论 （1）电离能的数值逐级增大； （2）电离能的差别大小反映了电子的分层排布 02、第一电离能 原子的第一电离能与元素性质有何关联？ 【思考与讨论】 电离能越小，表示在气态时该原子失去电子越 ，即元素的_____性越强； 电离能越大，表明在气态时该原子失去电子 ,即元素的________性越弱。 容易 越难 金属 金属 02、第一电离能 意义： 表示气态原子失去电子难易程度物理量。 2、判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷 1、第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此 碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。 第一电离能 02、第一电离能 影响因素 ⑴核电荷数 电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能越大。 ⑵原子半径 同族原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越易失电子，电离能越小。 第一电离能 02、第一电离能 电离能随原子序数的递增呈现周期性变化。 02、第一电离能 【思考与讨论】 ①以ⅡA、ⅦA族为例，同主族元素的第一电离能变化有何规律？ ②以二、三周期为例，同周期元素的第一电离能变化有何规律？ 02、第一电离能 【思考与讨论】 ①以ⅡA、ⅦA族为例，同主族元素的第一电离能变化有何规律？ ②以二、三周期为例，同周期元素的第一电离能变化有何规律？ （1）同主族元素的原子，随着核电 荷数的增大，I1逐渐减小。 （2）同周期元素的原子，随着核电荷数的增大，I1呈增大趋势。 02、第一电离能 【思考与讨论】 从原子结构角度解释为何呈现这样的规律？ （1）同主族原子半径增大，核对最外层电子的吸引力减小，I1逐渐减小。 （2）同周期原子半径减小，核对最外层电子的吸引力增大，I1呈增大趋势。 02、第一电离能 He Ne Ar H Li Na Be B C N O F Mg Al Si P S Cl 短周期元素的第一电离能 在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于相邻的元素的第一电离能。为什么？ （1）所失电子的能级： 能量：3s2 < 3p1 （2）价层电子排布： 全空、半满、全满 状态更稳定，所需能量高。 （1）判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N > > > > < < （2） 将元素按第一电离能由大到小排列 ①K Na Li ②B C Be N ③He Ne Ar ④ Na Al S P Li >Na> K N> C >Be> B He >Ne > Ar P >S >Al> Na 课堂练习 02、第一电离能 电离能kJ·mol Na Mg Al 第一电离能 496 738 578 第二电离能 4562 1451 1817 第三电离能 6912 7733 2745 第四电离能