1.2.1 原子结构与元素的性质（第1课时 原子结构与元素周期表）（课件精讲）-【名课堂精选】2022-2023学年高二化学同步课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第1课时：元素周期律——原子结构与元素周期表 第一章 原子结构与性质 学习 目标 PART 01 PART 02 构造原理与元素周期律 PART 03 构造原理 元素周期律 01 元素周期律 CONTENTS 目录 3 01、元素周期律 元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。 元素周期系与元素周期表的关系： 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。第一张元素周期表是由门捷列夫制作的。 含义： 01、元素周期律 原子序数= =质子数= 。 按原子核电荷数递增排列的序列称为 。元素周期系周期性发展就像螺壳上的螺旋。 核电荷数 原子的核外电子数 元素周期系 01、元素周期律 门捷列夫的短式周期表 01、元素周期律 维尔纳的特长式周期表 … … … H … He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … … … Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … … 1905年，配位化学鼻祖维尔纳制做了一张周期表称为特长式周期表 01、元素周期律 1922年，玻尔也绘制了一张元素周期表，玻尔已经开始用原子结构来解释元素周期系 波尔元素周期表 有重要历史意义的周期表 01、元素周期律 形形色色的元素周期表 02 构造原理 CONTENTS 目录 10 02、构造原理 1.根据构造原理，除第一周期外，其余周期总是从 能 级开始，以 能级结束，递增的核电荷数(或电子数) 等于该周期的 。 ns np 元素种数 02、构造原理 周 期 外围电子排布 各周期增 加的能级 元素 种类 第ⅠA族 0族 最外层最多容纳电子数 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 递增的核电荷数=元素种数 02、构造原理 0 第一周期 1s1 1s2 共2种元素 IIIA IVA VA VIA VIIA IIA IA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB IIIB 第二周期 2s1 2s2 共8种元素 2s22p6 第三周期 3s1 3s2 共8种元素 3s23p6 第六周期 共32种元素 6s 4f 5d 6p 2 14 10 6 第五周期 5s1 5s2 4d15s2 4d105s2 5s25p6 共18种元素 第四周期 4s1 4s2 3d104s24p6 共18种元素 第七周期 7s 5f 6d 7p 2 14 10 6 共32种元素 03 构造原理与元素周期表 CONTENTS 目录 14 03、构造原理与元素周期表 2.将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为 个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。 3.每一个能级组对应一个周期，其最高的能级对应的能层数 元素的周期序数。 7 等于 ⅠA 0 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB s区 p区 d区 ds区 f区 ns1～2 电子填充的最后一个能级是s能级 电子填充的最后一个能级是p能级 电子填充的最后一个能级是d能级 03、构造原理