第1讲 硫及其化合物-2022-2023学年高一化学下学期学科素质能力提升竞赛综合测试

高一化学硫及其化合物素质能力提高竞赛综合测试 第I卷（选择题） 一、单选题 1．常用作纺织业棉麻脱氯剂，酸化时可放出气体。其制备工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．中S元素的化合价为+6 B．“反应I”中，应先通入，后通入 C．“反应II”的化学方程式为 D．若产品中含有杂质，可能原因是“反应II”中用量不足 2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。 下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是 A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸 B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用 C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3+ H2O D．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1 3．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是 A．X是H2S B．Y既有氧化性又有还原性 C．将X与Y混合，不能生成硫 D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿 4．若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00mol(已知：SO2＋2H2S=3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是 A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 5．如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是 A．a变红，说明SO2是酸性氧化物 B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性 C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 6．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是 A．装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色 B．将SO2通入有品红溶液的试管中，红色渐褪，给试管加热无明显变化 C．将SO2通入有溴水的试管中，颜色渐褪，给试管加热无明显变化 D．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，无明显变化 8．将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后有沉淀生成．此试剂（或气体）X可能是：①NaOH溶液；②NaCl溶液；③氨水溶液；④新制氯水；⑤；⑥ A．①③④⑤ B．①②④ C．②③⑤⑥ D．④⑤⑥ 9．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性 B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应 D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2 10．X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B．若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3 C．若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D．若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2 11．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下： 实验记录 pH变化 溶液中是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法不正确的是A．曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3- B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+ C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒 D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2