10.2.1酸和碱的中和反应 第1课时课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 （第1课时） 1 1.认识酸和碱之间发生的中和反应。 2.知道中和反应在实际生活中的应用。 学习目标 一、情景引入，导入新知 H+ OH- 酸溶液中都含有大量的H+,表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH,表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 3 Part 01 1 中和反应 二、自主学习，发现疑问 思考： 1.通过观察现象，能否判断NaOH与稀盐酸是否发生了反应？ 2.若NaOH与稀盐酸发生了反应，可借助什么试剂来帮助判断？ 无法判断。 酸碱指示剂。 在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液，滴入足量稀盐酸，观察现象。 5 1 中和反应 实验 10 – 8 氢氧化钠溶液 与稀盐酸反应 二、自主学习，发现疑问 6 5mL稀氢氧化钠溶液 分析： （1）向氢氧化钠溶液中加入无色酚酞后溶液为什么变成红色？ （2）滴加稀盐酸后溶液变成了无色，可以说明说明？ 氢氧化钠溶液显碱性，酚酞遇碱变红 溶液不显碱性，此时溶液中不含氢氧化钠 结论：氢氧化钠与盐酸能反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 三、合作探究，质疑解难 1.酚酞在实验中有什么作用？ 2.能否把酚酞换成紫色石蕊溶液？ 3.什么时候反应恰好完成？ 4.玻璃棒搅拌的目的是什么？ 使盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。 溶液恰好由红色变为无色; 显色作用，判断反应是否发生。 氢氧化钠 溶液 溶液变为 蓝色 溶液变为 紫色 滴加 石蕊 滴加 稀盐酸 用石蕊做指示剂，色差不明显，不易判断颜色的变化 三、合作探究，质疑解难 8 实验结论 实验现象 氢氧化钠和稀盐酸发生了反应 氢氧化钠溶液呈 性（酸或碱或中性）滴加酚酞后溶液呈 色；随着盐酸的加入,溶液颜色逐渐变 ，当溶液恰好变无色时溶液变成 性，此时代表氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。如果继续加入过量盐酸溶液为 性。 碱 红 中 酸 解释与结论： 溶液由红色变为无色。 浅 三、合作探究，质疑解难 分析：HCl在溶液中离解出 和 ,NaOH在溶液中离解出 和 ,而在反应后的溶液中, 和 消失了,变成了水分子,而 和 仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了 。 图10-14 氢氧化钠与盐酸反应的示意图 Na+ OH- H+ Cl- H+ OH- Na+ Cl- 三、合作探究，质疑解难 Na+ + Cl- + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- = 反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应； 中和反应的实质是H+ + OH- = H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子，结合成了水分子 三、合作探究，质疑解难 11 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应； 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应的实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子，结合成了水分子（H++OH-=H2O） 三、合作探究，质疑解难 三、合作探究，质疑解难 思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O part 02 中和反应的应用 中和反应的应用 用于医药 处理工业废水 改良土壤的酸碱性 调整溶液的酸碱性 二、中和反应在实际中的应用 三、合作探究，质疑解难 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 （用熟石灰改良酸性土壤） 三、合作探究，质疑解难 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强，影响作物生长。 答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 讨论： 三、合作探究，质疑解难 2.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 三、合作探究，质疑解难 3. 用于医药 ⑴ 中和