10.2.2 酸和碱的中和反应 第2课时课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 （第2课时） 1 会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度。 学习目标 了解酸碱度在实际生活中的意义。 1 2 2 Part 01 溶液酸碱度的表示法 —pH 一、情景引入，导入新知 如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？你能用什么方法区分两种溶液的酸性强度？石蕊可以吗？ 二、自主学习，发现疑问 01 02 疑问一 疑问二 溶液酸碱性的实质是什么？ 如何衡量酸碱性的强弱程度？ 三、酸碱度的表示方法—pH 表示溶液是酸性还是碱性的 溶液的酸碱度: 1.表示溶液酸碱性的强弱程度。 酸碱性： 用酸碱指示剂检验 阅读P61-62回答：1.什么是酸碱度？ 2.酸碱度的表示方法 2.用pH表示 二、自主学习，发现疑问 pH和溶液的酸碱性 溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在0~14之间。 越小越酸，越大越碱（甜） 三、合作探究，质疑解难 三、酸碱度的表示方法—pH pH ＜ 7溶液呈酸性 pH ＞ 7溶液呈碱性 pH = 7溶液呈中性 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7) 观察与思考 三、合作探究，质疑解难 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 【探究】pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓度越大 碱的浓度越大 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 答:由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。 三、合作探究，质疑解难 实验 10 – 9 用pH试纸测定溶液的pH 三、合作探究，质疑解难 11 【方法】用玻璃棒蘸取被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。 【思考】 如何测定溶液的pH 测定pH最简便的方法是：使用pH试纸 三、合作探究，质疑解难 pH试纸使用注意事项： （1）不得直接将pH试纸浸在待测溶液中，以免带入杂质，污染待测液。 （2）不能将pH试纸润湿，否则，待测液被稀释，pH测量不准。 （3）用pH试纸检测酸性或碱性气体时，可将pH试纸用蒸馏水润湿再用。 说明：测得的结果是整数 三、合作探究，质疑解难 3. pH计 为了比较精确的测定溶液的 pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH 计）来测量。 三、合作探究，质疑解难 身边一些物质的pH 三、合作探究，质疑解难 物质 厕所清洁剂 白醋 汽水 草木灰水 炉具清洁剂 实物 pH 酸碱性 主要成分 (填化学式) 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 HCl CH3COOH K2CO3 NaOH <7 <7 >7 <7 >7 身边一些物质的 pH PART02 酸碱度在实际生活中的意义 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。 茶(5~5.5) 莲(8~9) 水稻(6~7) 三、合作探究，质疑解难 雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的 pH≈5.6)，人们一般把 pH 小于5.6 的雨水称为酸雨。 三、合作探究，质疑解难 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 测定人体内的液体或排泄物的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况。 三、合作探究，质疑解难 PART03 调节溶液pH的方法 盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L 2 1 思考：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液的过程中溶液酸碱性变化？ 10 11 12 9 8 7 6 5 4 3 三、合作探究，质疑解难 (1)当滴入氢氧化钠溶液不足时， ，溶液显酸性，HCl有剩余。 (2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时， ，溶液显中性。 (3)当滴入氢氧化钠溶液过量时， ，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。 pH<7 pH>7 pH=7 三、合作探究，质疑解难 调节溶液pH的方法 １.若pH ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 ﹥7 ﹤7 ２.若pH ⑵加水:pH增大至≈７ ⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ⑵加水:pH减小至≈７ 三、合作探究，质疑解难 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶