5-2-2 一氧化氮和二氧化氮 课件2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　NO和NO2 +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2 N2O4 +5 N2O5 氮的氧化物(NOx)——光化学烟雾 是指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物(NOx)等一 次污染物在阳光(紫外光)作用下 发生光化学反应生成二次污 染物，后与一次污染物 混合所形成的有害 浅蓝色烟雾。 1. 掌握一氧化氮、二氧化氮的性质； 2. 熟知氮的氧化物溶于水反应的化学方程式及简单计算。 学习目标：1分钟 带着如下问题，阅读课本13页（上半部分） NO、NO2的物理性质有哪些？收集这两种气体的方法？ NO、NO2的化学性质有哪些？工业制取硝酸的原理？ 问题导学：8分钟 一、一氧化氮和二氧化氮 1. 物理性质 物质 颜色 状态 气味 毒性 水溶性 密度 NO _____ 气体 _____ 有毒 ___溶于水 比空气略大 NO2 _______ 气体 ______ 有毒 ___溶于水 比空气大 无色 无味 不 红棕色 刺激性 易 点拨精讲：21分钟 思考1：实验室制备NO、 NO2时，该用什么方法来收集？ NO：只能用排水法 NO2：只能用向上排空气法 2NO + O2 == 2NO2 无色 → 红棕色 实验步骤 现象 解 释 将装有NO2的试管倒扣在水槽中 红棕色气体变无色，液面上升 3NO2+H2O == 2HNO3+NO （工业生产硝酸的化学反应原理） 失去2e- ，被氧化 得到2e-，被还原 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 2. n(氧化剂) : n(还原剂) = ？ 【思考】 不是 1:2 1. NO2是酸性氧化物吗？ 实验 装置 实验 操作 在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象 打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，观察现象，然后再振荡注射器，观察现象 现象 ____________________________, 振荡后____________________________ 结论 2.化学性质【实验5-5】二氧化氮溶于水实验 无明显现象 塞子左移，无色气体变红棕色 红棕色变为无色，塞子继续左移 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO NO不溶于水 思考3： “雷雨发庄稼”，涉及哪些化学反应？ N2 + O2 == 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 放电 2NO2 + 2NaOH == NaNO3 + NaNO2 + H2O 思考2：除NO2尾气 【思考与讨论】如果将试管中的NO充分转化，可以采取什么措施？ 上述实验对工业生产硝酸有什么启示？ 实验步骤 现象 解 释 将装有NO2的试管倒扣在水槽中 红棕色气体变无色，液面上升 3NO2+H2O == 2HNO3+NO 1. NO2和O2混合气体溶于水的计算 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ① 2NO + O2 == 2NO2 ② ①×2+② 总的化学方程式为 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 工业生产硝酸的启示 2. NO与O2同时通入水中 2NO + O2 == 2NO2 ① 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO ② ①×3+②×2 总的化学方程式为 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 工业生产硝酸的启示 3.有关氮的氧化物溶于水的计算 【例1】将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。 解：设混合气体气体中V(NO2) = x , V(NO) = y 解得：x=15，y=5 x + y = 20 (1/3)x + y = 10 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 答：混合气体气体中NO为5mL，NO2为15mL 【例2】一容积为20 mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有5 mL气体，则原混合气体中各为几毫升？ ① 若O2过量，