第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元过关测试题 一、单选题 1．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是 A．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4+12H++NO=3Fe3++NO↑+6H2O B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑ C．用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ 2．下列关于实验的叙述中，正确的是。 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙黄色 氧化性 C 将有色鲜花放放盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 把小块钾放放到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 A．A B．B C．C D．D 3．氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生Cl2 除去Cl2中的HCl 将溶液中的Br-氧化为Br2 测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 4．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 制取少量氧气 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 除氯气中的氯化氢气体 测新制氯水的pH值 A．A B．B C．C D．D 5．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法是当今实验室制备氯气的主要方法之一，除此之外还可用(浓)制得氯气。利用NaClO氧化浓盐酸制备时，下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集 A．A B．B C．C D．D 6．将一定物质的量的Na2CO3和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如图，下列说法正确的是 A．标注NaCl的直线也能代表产生的CO2的物质的量的变化情况 B．盐酸的浓度是0.05mol⋅L﹣1 C．加入的盐酸为150mL时，放出气体CO20.112L D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1 7．下列有关气体除杂、干燥的操作正确的是 A．除去Cl2中的HCl B．除去CO2中的HCl C．干燥O2 D．干燥CO2 A．A B．B C．C D．D 8．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是 A．实验室可用a的浓溶液与f反应制备d B．b、d既具有氧化性又具有还原性 C．若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 9．价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是 A．a→b需要加氧化剂 B．f→d可以加稀硫酸 C．b和烧碱反应可得e和f D．c不能用作自来水消毒剂 10．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B．若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C．若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D．过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 11．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样2.0g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是 A．装置A中液体试剂可选用6mol/L盐酸或6mol/L硫酸 B．装置B和装置C的作用分别是除去 C．装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置D D．实验结束后经过变换生成0.01mol O2，则Na2O2样品的纯度为70% 12．如图所示，关闭K阀，B处红布条无明显变化；打开K阀，B处红布条逐渐褪色。则A瓶中的试剂可能是 A．稀盐酸 B．饱和NaCl溶液 C． D．浓硫酸 13．向200mLcmol/LFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)，n(Br-)随通入n(Cl2)的物质的量