第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．25℃时，对于的醋酸溶液，下列说法错误的是 A．水电离出的氢离子浓度为 B．加水稀释，醋酸的电离程度增大 C．与的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．升高温度，溶液pH减小 2．根据下列图示得出的结论正确的是。 A．图甲表示常温下稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线II表示氨水 B．图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C．图丙表示相同浓度的溶液与溶液中分子浓度的分数[或]随的变化曲线，可得出酸性较强 D．图丁是用溶液滴定等浓度的滴定曲线，图中 3．室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测得一定浓度的的为3.00 2 用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.19 3 向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色 4 向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去 下列有关说法不正确的是。A．实验1溶液中存在： B．实验2溶液中存在： C．实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式为： 4．用下列装置不能达到实验目的的是 A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热 B．图2：测定和稀硫酸反应的速率 C．图3：验证浓度对化学平衡的影响 D．图4：证明 5．用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是 A．用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B．需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C．滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D．使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色 6．下列关于电解质溶液的说法正确的是 A．时溶液中加少量固体，水的电离程度变小 B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．的和的溶液以任意比混合后均存在： D．相同温度下，相同的和溶液中， 7．下列变化的离子方程式正确的是 A．向：溶液中通入气体产生白色沉淀： B．用除去工业废水中的： C．泡沫灭火器原理： D．氯化铜溶液中通入硫化氢气体： 8．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 化学式 电离常数 HClO Ka=3×10-8mol·L-1 H2CO3 Ka1=4.3×10-7mol·L-1 Ka2=5.6×10-11mol·L-1 A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-) B． c(HClO)＋c(ClO-)=c()＋c(H2CO3) C．c(ClO-)＞c()＞c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO-)＋c(OH-) 9．对下列事实解释的化学用语表达正确的是 A．硫酸铜溶液呈酸性： B．氨水呈碱性： C．将水加热至90℃水的pH变小：   D．向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酞呈红色： 10．下列实验操作对应的实验现象错误的是 选项 实验操作 实验现象 A 向KI溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝 B 向溶液中滴加NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 C 向饱和溶液中加入少量纯碱粉末 生成白色沉淀 D 向酸性溶液中加入过量甲苯，振荡 溶液的紫红色消失 A．A B．B C．C D．D 11．甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 二、多选题 12．下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1Zn SO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 Ksp (ZnS) >Ksp(CuS) B 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液 铜粉溶解 Fe3+与铜粉反应 C 将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，SO的水解增大程度大于水的电离增大程度 D 取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯元素 A．A