第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 一、单选题 1．向的和3 mL 30%的的混合溶液中加入经处理过的铁丝，铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失，周而往复，振荡周期(现象重复出现的时间间隔)为20 s左右，可维持数小时。一种可能的反应机理为： (a) (b) (c) (d) 下列说法错误的是 A．该振荡反应与浓度的变化有关 B．、为中间产物 C．冰水浴比室温条件下的振荡周期要短 D．由该机理可知：产生的气体是 2．在实际生产中，工艺条件的选择会受到多种因素影响，需要综合考虑，设计最优方案。恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列有关说法错误的是 编号 时间/min 表面积 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0~20min， B．实验③，60min时处于平衡状态，此时容器中，压强与初始压强的比为11：6 C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 3．我国化学工作者探究了乙基溴化镁(EtMgBr)与二异丙基酮[，结构简式为]的反应过程，测定了亲核加成产物(I)、还原产物(Ⅱ)和烯醇化产物(Ⅲ)的相对能量数据。下列说法错误的是 A．生成产物I的过程最容易发生 B．生成产物Ⅲ的过程为放热反应 C．烯醇化过程的产率较还原过程更低 D．已知在乙醚()中反应可降低反应的活化能，则同时也会改变三个反应的焓变 4．已知反应：。在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，维持温度为℃，如图所示为不同压强下反应相同时间的转化率随着压强变化的示意图。下列分析错误的是 A．1050kPa时，容器中混合气体平均摩尔质量不变则说明该反应达到平衡状态 B．1100kPa时，延长反应时间，的转化率可以提高 C．1050kPa前，反应中的转化率随着压强增大而增大的原因是反应未达到平衡状态，随着压强增大，正反应速率加快，的转化率提高 D．1050kPa时，的转化率为80%，反应时间为20min，用的分压变化表示该时间段内的速率为 5．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是 A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0 C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 6．关于甲醇制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　∆H>0，既可以加快反应速率，又可以提高H2平衡产率的措施有 A．加入催化剂 B．增大压强 C．升高温度 D．降低CO2(g)浓度 7．下列有关化学平衡的说法错误的是 A．对于恒温密闭容器中进行的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若 N2的体积分数保持不变，则一定说明 反应已达到平衡状态 B．一定温度下， 将 4.0g CaCO3固体置于 1L 恒容密闭容器中充分反应达到平衡后，c(CO2 )=0.0125mol/L， 若保持温度不变，将容器体积扩大至 2L，达到新平衡后 c(CO2)=0.0125mol/L C．反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ∆H>0，在其它条件不变的情况下， 升高温度、增大水蒸气的浓度均能提高 CH4的平衡转化率 D．一定温度下， 恒容密闭容器中充入一定量 NO2发生反应：2NO2N2O4达到平衡后，再向容器中充入一定量的 NO2并达到新的平衡， 则 NO2体积分数先增大后减小，但比原平衡小 8．紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2， CH4产量随光照时间的变化如图1，以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图2，下列有关说法正确的是 A．由图1知，在0~15h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1知，在0~35h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序： Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2知，250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速