第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是 A．燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应 B．电动汽车：充电时将电能转化为化学能 C．尾气处理：利用三效催化剂可完全消除尾气 D．车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀 2．一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法不正确的是 A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率减小 B．由图2信息，内该反应速率为 C．由图2信息，从起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为d D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点 3．在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由生成的反应历程有2种 C．增大的量，的平衡转化率增大 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 4．在恒温刚性容器中加入等物质的量的与发生反应：  ，测得与的分压随时间变化如图所示。 下列说法正确的是 A．当混合气体密度不再变化时，反应一定达到平衡 B．该反应逆反应的活化能小于正反应的活化能 C．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，反应速率：增大，减小 D．体系中混合气体总物质的量： 5．反应的反应机理为：①②……③(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.038 0.060 0.076 0.060 0.076 0.030 下列说法正确的是A．该反应的速率方程为 B．该反应的速率常数k的值为6.58×10-3 C．第②步的反应方程式为 D．3步反应中反应③的活化能最大 6．可溶。将溶解于盐酸中可形成，在溶液中存在下面的化学平衡：粉红色蓝色  。下列说法正确的是 A．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数 C．将盛有和盐酸混合液的试管置于冰水中，试管内溶液为蓝色 D．增大浓度，平衡向正反应方向移动，、浓度都减小 7．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和各1mol，发生反应　。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是A．0～60min内 B．速率常数与温度有关，当升高温度时，该反应k正变化的程度小于k逆变化的程度 C．80min时，保持温度不变向容器中再通入2molCO和，此时 D．若保持绝热，60min时， 8．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。 ⅰ.        p1=aPa ⅱ. p2=bPa 在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某密闭容器中，平衡时，三种固体均存在。下列说法不正确的是 A．平衡时，总压为 B．保持恒温、恒压，若向体系中再通入一定量N2，容器内固体的质量将减小 C．保持恒温、恒容，若再通入一定量的NH3，平衡时NH3的物质的量比原平衡大 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的浓度均保持不变 9．某温度下，在2L恒容密闭容器中加入1molX(s)和3molY(g)，发生反应：，10min后达到平衡状态。下列说法错误的是 A．容器内气体的密度不变时，反应达到平衡状态 B．达到平衡时，存在v正(Y)=3v逆(Z) C．升高温度，正、逆反应速率均增大 D．改变温度，对平衡没有影响 10．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将盛有NO2的集气瓶放入冰水中颜色变浅 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．生产硫酸中使用过量的空气来提高SO2的转化率 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 12．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH=N2↑+2H2O B．a、b两过程转移的电子数之和等于c过程转移的电子数 C．过程I中反应可表示为NO+e-+H2ONO+2OH- D．适当增加H+浓度，可以增大过程Ⅱ的反应速率 13．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应：