3.4配合物 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

杂化轨道数=中心原子的价层电子对数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 代表物 价层电子对数 杂化轨道类型 VSEPR模型名称 CO2 CH2O SO2 CH4 NH3 H2O 2 sp 3 sp2 4 sp3 4 sp3 直线形 平面三角形 正四面体形 四面体形 VSEPR模型与中心原子杂化轨道类型 2、一般来说，对于有机物C原子，单键即为sp3杂化，双键即为sp2 杂化，三键即为sp杂化 3、若既无法计算中心原子孤对电子对数，也不是有机物，则写出电子式判断；如N2H4 可知N有三个σ键和一对孤电子对，即价层电子对数为4，则为sp3杂化 组织建设 第二章 分子结构与性质 第二节　分子的立体构型 （第3课时 配合物理论简介） 为什么CuSO4 ·5H2O（胆矾 ）晶体呈蓝色而无水CuSO4 是白色的？ 思考交流 第 页 SO42 – 蓝色 蓝色 蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- Br - K + 固体 溶液 无色离子： CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 在什么情况下Cu2+呈蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 思考与交流1 为什么CuSO4 ·5H2O晶体呈蓝色而无水CuSO4 是白色？ 与水结合显蓝色 Cu2++4H2O == [Cu(H2O)4]2+ 四水合铜离子 从成键角度分析Cu2+和H2O是如何结合的 H+ + NH4+的形成过程 ↓ 空轨道 失e- ↓ 孤电子对 共用电子对 这类“电子对给予—接受键”被称为配位键 1、定义：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键（电子给予－电子接受键）例如 H3O+、NH4+ 、SO42-中含有配位键 2、形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道 3、注意：①配位键是一种特殊的共价键，成键方式不同，结果相同，例如NH4+,4个N－H键完全相同 ②配位键具有饱和性和方向性 4、表示方法： A B 给予体 接受体 [ H N H ]+ H H H+ + H3O+的形成过程 ↓ 空轨道 失e- ↓ 孤电子对 共用电子对 配位键 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ H2O H+ 提供孤电子对 提供空轨道接受孤对电子 H2O Cu2+ 3d94s04p0 →提供四个空轨道 Cu H2O H2O H2O OH2 2＋ [Cu(H2O)4]2+ 平面正方形结构 H2O Cu2+ 2、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 中心离子 配体 配位数 (1) 定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (内界：配离子) 硫酸四水合铜： (外界：简单离子) 配位原子 离子键 1、孤电子对（配体）:NH3 H2O X- CO CN- SCN- N2 2、空轨道（中心离子）:H+ 过渡金属阳离子 中性原子Fe 、Ni等 3、一般中心原子的配位数为2（直线形）4（平面正方形）6（八面体） 4、NH4Cl不是配合物，但有配位键 有配位键的不一定是配合物，配合物一定有配位键 探讨NH3∙BF3,电子给予体-接受体 ↓ 孤电子对 ↓ 空轨道 H3N → BF3 配合物Fe(SCN)3，血红色溶液 化学键 σ键数 中心离子 配体 配位原子 配位数 H2SO4 极性共价键 配位键 --- --- --- --- --- NH4NO3 极性共价键 配位键 离子键 --- --- --- --- --- Na2[Fe(CN)5(NO)] 离子键 极性共价键 配位键 12 Fe3+ CN- NO C N 6 [Co(NH3)3(H2O)3]3+ 极性共价键 配位键 21 Co3+ NH3 H2O O N 6 [Cu(NH3)4]2+ 极性共价键 配位键 16 Cu2+ NH3 N 4 [AlF6]3- 配位键 --- Al3+ F- F 6 [Cu(NH3)4](OH)2 离子键 极性共价键 配位键 --- Cu2+ NH3 N 4 [Cu(H20)4]2+ 极性共价键 配位键 12 Cu2+ H20 O 4 [Fe(SCN)6]3- 极性共价键 配位键 --- Fe3+ SCN- S 6 [CuCl4]2- 配位键 --- Cu2+ Cl- Cl 4 --- 26 --- --- --- --- 2、配合物的形成 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现