第二章化学反应速率与化学平衡练习题2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 练习题 一、单选题 1．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 2．一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．两容器中正反应速率：I＜II B．两容器中的平衡常数：I＞II C．容器Ⅰ 中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少 D．容器Ⅰ 中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和大于1 3．在一恒容密闭容器中发生反应，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如图所示，下列分析正确的是（    ） A．Ⅰ表示时增大的浓度对化学反应速率的影响 B．Ⅱ表示时加入催化剂对化学反应速率的影响 C．Ⅲ表示催化剂对的转化率的影响，且甲的催化效率比乙的高 D．Ⅲ表示压强对的转化率的影响，且乙的压强较大 4．催化某反应的一种催化机理如图所示，其中是氢氧自由基，是醛基自由基，下列叙述不正确的是 A．使用催化时，该反应的不变 B．不是所有过程都发生氧化还原反应 C．总反应为 D．为中间产物之一，与中所含阴离子相同 5．甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。热催化氧化消除技术是指在Mn2O3作催化剂时，用O2将甲苯氧化分解为CO2和H2O。热催化氧化消除技术的装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是 A．反应Ⅱ的方程式为 B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 C．反应Ⅱ中O-H键的形成会释放能量 D．Mn2O3作催化剂可降低总反应的焓变 6．如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 A．a与b相比，b的活化能更高 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．a与b相比，a中的活化分子的百分比更高 D．a与b相比，a对应的反应速率更快 7．可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是 A． 放热反应 B． 吸热反应 C． 吸热反应 D． 放热反应 8．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液     ② 加入KCl固体  ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液 A．②③ B．③ C．②④ D．①③④ 9．下列不能用平衡移动原理解释的是（    ） A．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．实验室用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 D．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅 10．以丙烯(C3H6)、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为： 反应Ⅰ    2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)⇌2C3H3N(g)＋6H2O(g) 反应Ⅱ    C3H6(g)＋O2(g)⇌C3H4O(g)＋H2O(g) 反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示(图中虚线表示相同条件下丙烯腈平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率 B．图中X点所示条件下，延长反应时间或使用更高效催化剂均能提高丙烯腈产率 C．图中Y点丙烯腈产率高于X点的原因是温度升高导致反应I建立的平衡向正反应方向移动 D．图中X点丙烯腈产率与Z点相等(T1＜T2)，则一定有Z点的正反应速率大于X点的正反应速率 11．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ 12．反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI