2023届高三化学一轮复习题：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮复习题：化学反应原理综合题 1．（2022春·河南平顶山·高三郏县第一高级中学校考期末）化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。 (1)由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，___________(填“吸收”或“放出”)能量，涉及___________(填标号，下同)键的形成，甲烷→①的过程中涉及___________键的断裂。 a．    b．C—H    c．C—C    d．O—H    e．C—O (2)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。 ①0～10min内，___________，的体积分数为___________。 ②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为___________。 ③能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．        b．容器内压强保持不变 c．每断裂1molH—H，形成1molO—H    d．容器内混合气体的密度保持不变 (3)、和熔融可制作燃料电池(反应原理为)，其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为___________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___________。 2．（2023·河北·高三专题练习）氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 (1)时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 Ⅰ. Ⅱ. ①下列操作中，能提高平衡转化率的是_______ (填标号)。 A．增加用量     B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除          D．加入催化剂 ②恒温恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数_______ (写出含有a、b的计算式；对于反应，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。 (3)氢氧燃料电池中氢气在_______(填“正”或“负”)极发生反应。 (4)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为_______。 (5)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→_______(用等代号表示)。 3．（2022·河南濮阳·统考模拟预测）以生物质为原料制备氢气可以有效减少环境污染，同时能降低对化石燃料的依赖。乙酸是生物油的主要成分之一，常被用作模型化合物。已知：乙酸水蒸气重整制氢过程中可能发生的反应如下： i.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g) △H； ii.CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1=+213.7kJ·mol-l； iii.CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2=-33.5kJ·mol-1； iv.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1。 回答下列问题： (1)反应i的△H=____kJ·mol-1；为了加快反应i速率，并且提高乙酸的平衡转化率，应采取的措施是____(填字母)。 a.增大乙酸浓度    b.增大水蒸气的浓度    c.增大压强    d.选择高效催化剂    e.升高温度 (2)一定温度和催化剂条件下，向5L密闭容器中充入2molCH3COOH(g)和4molH2O(g)，只发生反应i，10min后反应达到化学平衡状态，此时容器内的压强变为初始时的1.5倍。 ①从反应开始到平衡状态，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____。 ②该温度下，该反应的化学平衡常数Kc=____。 (3)乙酸水蒸气重整制氢过程中，当水碳比(S/C)=2情况下各气体产率随温度的变化如图1所示，可以看出随着温度的升高CO产率逐渐上升，而CH4产率逐渐下降，其原因是____；最佳的反应温度范围为____。 (4)乙酸水蒸气重整制氢过程中，不同温度下水碳比(S/C)对CH4产率的影响如图2所示，则T1、T2、T3由大到小的顺序为____。 4．（2022春·河北保定·高三统考期末）氮及其化合物是元素化合物学习的重要内容。 (1)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，利用N2和H2在催化剂表面合成氨气，该反应的能量变化及微观历程的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。 该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(