8.3金属资源的利用和保护课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

金属资源的利用 和保护 1 金属在自然界中的存在 01 金属的锈蚀和防护 03 铁的冶炼 02 本节重点 金属在自然界存在方式： 大多数金属较活泼，以化合物形式存在，如各种矿石 少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在。 金属元素在地壳中含量由大到小的顺序：铝、铁、钙、 常见矿石名称及主要成分 名称 主要成分 名称 主要成分 赤铁矿 Fe2O3 黄铁矿 FeS2 磁铁矿 Fe3O4 黄铜矿 CuFeS2 菱铁矿 FeCO3 辉铜矿 Cu2S 知识点讲解 下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是（ ） A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.菱铁矿 D.黄铁矿 随堂练习 1.实验原理：3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe 2.实验装置： 高温 一氧化碳还原氧化铁的实验 知识点讲解 3.实验步骤： 检查装置气密性，装药品，固定在铁架台上，点燃右端酒精灯，给玻璃管通入CO，加热装有氧化铁的玻璃管，停止加热，停止通入CO，熄灭右端酒精灯。 4.实验现象： 玻璃管中粉末由红色逐渐变黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生 知识点讲解 一氧化碳还原氧化铁的实验 注意事项 1.CO是有毒性气体，实验应在通风橱中进行，未反应完的气体要进行尾气处理，尾气处理的方法有收集法、燃烧法，以防止污染空气。 2.CO要“早出晚归”，酒精喷灯要“迟到早退” 实验开始时先通入CO，排尽装置内的空气，防止CO与空气混合，加热时发生爆炸 实验完毕后要继续通入CO气体，直到玻璃管冷却，防止高温下的铁与空气接触，被氧化 知识点讲解 如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是( ) A.该实验的反应原理是CO + FeO CO2 + Fe B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色 C.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 随堂练习 用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 随堂练习 知识点讲解 工业炼铁 1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 2.原理： 3.设备：高炉 4.产品：生铁 5.注意事项： 焦炭的作用：生成还原剂CO；产生热量提高高炉的温度。 石灰石作用：将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去 知识点讲解 6.高炉内有关反应 (1).产生CO，提供能量 C + O2 CO2 CO2 + C 2CO (2).在高温下，CO还原Fe2O3 (3).用石灰石将矿石中SiO2转变为炉渣除去： CaCO3 CaO + CO2↑ SiO2 + CaO CaSiO3 点燃 —— —— 随堂练习 某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示 (1).请写出上面方括号中反应后生成物的化学式： A:_________ B: _________ (2).写出②、③两步反应的化学方程式。 ②_______________________________， ③_______________________________。 随堂练习 炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁,主要反应过程如图所示: 请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是( ) A. 生铁属于混合物 B. 反应过程①是置换反应,②③中属于化合反应 C. 原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 D. 工业炼铁的设备是高炉 知识点讲解 含杂质物质的计算 在实际生产中，原料和产品为混合物时，计算时需转化为纯净物的质量，在进行化学方程式的计算。 （1）混合物中某物质的质量分数（纯度） 纯度= （2）该物质的质量=混合物的总质量×纯度 （3）混合物的总质量=该物质的质量/纯度 随堂练习 在潜水艇中常用过氧化钠 (Na2O2) 来吸收艇上人员呼出的二氧化碳气体 , 同时可产生氧气供给人们呼吸 ( 提示：2Na2O2+2CO2 ═ 2Na2CO3+O2) 现有 2000g质量分数为78% 的过氧化钠样品与足量的二氧化碳反应 ( 样品中杂质不参加反应 ) ，可产生氧气的质量是多少克？ 随堂练习 某市发现一大型铁矿，主体为磁铁矿。用100t含Fe3O480％的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4％的生铁多少吨？（答案保留一