考点全攻略 第11讲 盐 化肥（讲义课件PPT）-【星城中考】2023中考化学（长沙专用）

第11讲　盐　化肥 2023长沙化学 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 目 录 1 回归教材 知识梳理 2 实验探究 素养提升 3 对照课标 考点突破 4 聚焦真题 中考热身 1 回归教材 知识梳理 1．概念：组成里含有金属离子(或NH )和酸根离子的化合物，例如高锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等都属于盐。 生活中常见的盐 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 2.常见的盐及其性质   氯化钠(食盐的主要成分) 碳酸钠(俗名：纯碱、苏打) 碳酸氢钠(俗名：小苏打) 碳酸钙(大理石、贝壳的主要成分) 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性质 白色晶体，有咸味，粗盐因含CaCl2、MgCl2等而易潮解，易溶于水 白色粉末状固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 化学性质 与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ①水溶液呈____性，能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞溶液变______②与Ca(OH)2反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋2NaOH ③与酸反应：Na2CO3＋2HCl ===2NaCl＋CO2↑＋H2O   ①水溶液呈____性 ②受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ③与酸反应：NaHCO3＋HCl ===NaCl＋H2O＋CO2↑ ①高温下能分解：CaCO3 CaO＋CO2↑ ②与酸反应：CaCO3＋2HCl ===CaCl2＋CO2↑＋H2O 碱 蓝 红 碱 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 用途 作调味品、消除积雪、农业上选种、制生理盐水     用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多 建筑材料；补钙剂 [0.9%NaCl溶液] 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 (1)做菜用的盐一般指食盐(主要成分为NaCl)，是盐中的一种。 (2)纯碱不是碱，是盐。 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 1．盐中一定含有金属元素。(　　) 2．Na2CO3俗名纯碱，因此它属于碱。(　　) 3．酸溶液的pH<7，碱溶液的pH＞7，因此盐溶液的pH＝7。(　　) 4．可以用酸碱指示剂区分NaOH和Na2CO3溶液。(　　) × × × × 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 盐的化学性质 与某些金属反应 规律 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 条件 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 举例 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag，现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 与酸 反应 规律 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 条件 能相互交换成分生成沉淀或气体 举例 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，现象：有气泡产生 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 与某些 盐反应 规律 盐＋盐→盐＋盐(复分解反应) 条件 反应物均溶于水，生成物有沉淀 举例 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，现象：有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，现象：有白色沉淀生成 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 酸、碱、盐的溶解性规律 (1)酸的溶解性情况是全部溶；碱中只溶铵、K、Na、Ba的碱可溶，Ca的碱微溶。 (2)盐的溶解性：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；②盐酸盐除了AgCl不溶外，其余都可溶；③硫酸盐除了BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都可溶；④碳酸盐除了钾、钠、铵可溶，碳酸镁微溶，其余都不溶。 (3)八大沉淀：不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；溶于酸有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；溶于酸无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3。 返回首页 第11讲　盐　化肥 首页 总目录 1．向某物质中加稀盐酸有气泡产生，则该物质中一定含有碳酸盐。(　　) 2．向某溶液中