考点全攻略 第10讲 第1课时 常见的酸和碱（讲义课件PPT）-【星城中考】2023中考化学（长沙专用）

第10讲　酸和碱 第1课时　常见的酸和碱 2023长沙化学 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 目 录 1 回归教材 知识梳理 2 实验探究 素养提升 3 对照课标 考点突破 4 聚焦真题 中考热身 1 回归教材 知识梳理 1．酸的定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部为______的化合物。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。 [NaHSO4溶液中含H＋，但不是酸，因为其中还含Na＋] 常见的酸 H＋ 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 2．盐酸、硫酸的性质和用途   浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 H2SO4 HCl 色、味、态 无色、无味、黏稠的油状液体 无色，有刺激性气味的液体 特性 吸水性，必须密封保存；溶于水放热；腐蚀性，能夺取纸张、木料等中的水分，生成炭，具有强脱水性 挥发性，打开试剂瓶瓶口有白雾产生，必须密封保存   [注意是白雾，不是白烟] 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 (1)浓硫酸与浓盐酸敞口放置时的变化情况： 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 (2)打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶口有白雾，是因为挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成了盐酸小液滴。 [原因：浓硫酸会与NH3反应] (3)浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂(可干燥O2、H2、CO2、CO等，但不能干燥NH3)。 (4)浓硫酸具有腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 [化学性质] 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 3．酸的通性：由于酸类物质(如盐酸、稀硫酸、硝酸等)在水溶液中都能解离出______，所以酸溶液具有许多共同的性质。 通性 举例 跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变____色，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应     通式：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应) [不包括Na、K、Ca] H＋ 红 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 与活泼金属反应   Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 现象：固体逐渐减少，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 现象：固体逐渐减少，产生气泡 [不包括Na、K、Ca] 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 与金属氧化物反应   通式：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应) CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象：固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 与碱反应 通式：酸＋碱→盐＋水(中和反应)(复分解反应) HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 与某些 盐反应 通式：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应) 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐减少，产生气泡 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 现象：产生气泡 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 4．酸的“个性”：不同的酸具有“个性”，是因为不同的酸含有的酸根离子不同，例如盐酸中有Cl－，硫酸中有SO ，因此盐酸和硫酸的化学性质不完全相同。如稀盐酸能和硝酸银溶液反应：________________________ ___________ (填化学方程式，后同)，稀硫酸能和硝酸钡溶液反应：__________________________________。 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋ HNO3 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 1．酸中含有氢元素，因此含有氢元素的化合物一定是酸。(　　) 2．酸能使石蕊溶液变红，则使石蕊溶液变红的一定是酸。(　　) 3．浓盐酸、浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都变小，且都变质。 (　　) 4．稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(　　) × × × × 返回首页 第1课时　常见的酸和碱 首页 总目录 1．碱的定义 解离时产生的阴离子全部是________的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 常见的碱