2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1化学反应原理综合测试卷

选择性必修一化学反应原理综合测试卷 一、单选题（共20题） 1．在一定条件下，CO2和H2有如下可自发进行的化学反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH。有研究表明，在铁系催化剂作用下该反应分两步进行： Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　　　　　慢反应 Ⅱ.2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)　　　　快反应 下列能量-反应过程图中，表述正确的是 A． B． C． D． 2．下列说法正确的是 A．由反应  可知，CH4的燃烧热是 B．为防止铁质水闸被腐蚀，可将水闸表面焊接镁块 C．工业上合成氨反应采用500℃的高温是为了提高反应物的平衡转化率 D．反应  达到平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 3．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠 4．在常温常压下，下列属于自发过程的是 A．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) B．NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) C．CH3COOH(l) = CH3COOH(s) D．2Cr3＋(aq) + 3Cl2(aq) + 7H2O(l) = Cr2O (aq) + 6Cl-(aq)+14H＋(aq) 5．纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．电池工作时，化学能转化成电能 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C．锌作电池的负极 D．电池工作时，正极反应式为 6．以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、)为原料可生产草酸锌晶体。 已知：； 下列说法正确的是 A．“除铁”与“除铜”的步骤可以颠倒，不影响铁元素的去除率 B．“除铜”时发生反应，该反应 C．“沉淀”时所用溶液中： D．“沉淀”时得到含量较少的草酸锌晶体的加料方式：将溶液滴加到“除铜”后溶液中 7．工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：。现向体积为1L的绝热恒容容器中充入和1mol CO，起始温度为400℃，反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A．该反应的反应物总能量小于产物总能量 B．a点时体系压强最大，说明达到平衡状态 C．b点时，该反应的化学平衡常数K值为12 D．若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于p 8．下列关于化学平衡的说法不正确的是 A．，达到平衡时， B．恒温恒容条件下，，容器中含足量和固体，达到平衡后再充入，达到新平衡时容器内的压强不变 C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡时，、、各，若此时再充入，则平衡正向移动 D．一定条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，发生反应 测得NO的平衡转化率与温度及压强的关系如上图所示。NO的物质的量浓度：b点＜a点 9．CuCl广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等.以废铜屑为原料制备的一种流程如图： 已知：. 下列说法正确的是 A．将废铜进行“氧化酸溶”时应维持在高温度下进行，以提高反应速率 B．将溶液转化为的过程需要用到酒精灯、坩埚、玻璃棒、烧杯等仪器 C．直接加热得不到的原因是： D．将热解制取需要进行尾气处理 10．臭氧分解反应中的消耗速率可表示为 (k为常数，仅与温度有关)，恒温密闭容器中投入一定量，一段时间后达到化学平衡状态，下列说法正确的是 A．平衡时有 B．体积不变，向平衡体系中充入，再次达到平衡，的体积分数变大 C．体积不变，分离出时，的消耗速率不发生变化 D．压强不变，充入气体，平衡将不发生移动 11．下图为携带式一氧化碳监测仪工作原理示意图，其中待测气体在敏感电极作用下转化为无毒气体逸出，电解质溶液为稀硫酸，氧气在对电极中发生反应。利用传感器测量这一电池的电流强弱，便可测出一氧化碳含量。 下列说法正确的是 A．敏感电极为该电池的正极 B．对电极的电极反应式为： C．理论上检测到的，转移电子 D．若气体中含有，工作一段时间后电解质溶液的明显减小 12．某科研团队对CH4－CO2催化重整生成水煤气的反应进行了研究。900℃时，将投料比1∶1的CH4和CO2混合气体按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数表示炭催化剂颗粒的大小)下列说法错误的是 A．催化重整反应为 B．加入催化剂后，催化重整反应的平衡逆向移动 C．75 min后，炭催化剂目数越大，CH4转化率越大 D．目数越大，表示炭催化剂颗粒越小 13．对下列图示实验的描述正确的是 选项 实验装置图 相关描述 A 根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断正反应