2023届高三化学二轮复习 专题之水溶液中离子平衡的图像专题 课件

水溶液中离子平衡图像专题 一、中和滴定曲线与沉淀滴定曲线 (2022·深圳六校第一次联考)室温时，向20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5)。下列有关叙述正确的是(　　 ) A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. a点溶液pH＜11 D. a→c过程中水的电离程度先增大后减小 D 20.0mL 反应终点 起点 NH3·H2O NH4Cl NH4Cl HCl D 命题规律 (2018·新课标Ⅲ卷)用0.100 mol/L AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol/L Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　 ) A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10 B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)　 C. 相同实验条件下，若改为0.040 0 mol/L Cl－，反应终点c移到a D. 相同实验条件下，若改为0.050 0 mol/L Br－，反应终点c向b方向移动 C 25.0ml 反应终点 Ag++Cl-=AgCl↓ AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 10-4.75 10-4.75 Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = 10-4.75×10-4.75 = 10-9.5 数量级的确定方法：比原数小，取整 C 核心突破 　(2022·厦门三模)室温下，向20 mL 0.100 0 mol/L邻苯二甲酸(H2A)溶液中滴入0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液的体积变化如图。下列说法不正确的是(　　 ) A. Ka1(H2A)数量级为10－3 B. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(A2－)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A) C. V(NaOH)＝30.00 mL时，c(A2－)>c(HA－) D. NaHA溶液具有缓冲能力(外加少量酸或碱，溶液pH变化较小) B 40.0mL Na2A NaHA H2A 酸式盐→水解与电离的大小问题 B 真题演练 核心突破 (2022·珠海期末)常温下向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴入0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　 ) A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) B. Ksp(CuS)的数量级为10－36 C. a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大 D. c点溶液中：c(Cl－)＝2c(Na＋) B 10 mL 反应终点 CuS↓ 2NaCl （物料守恒） Na2S NaCl Na2S 10 mL 0.1 mol/L CuCl2 20mL0.1 mol/LNa2S B 能力评价 　(2022·广州二模)25 ℃时，用1.0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL c1 mol/L 的盐酸，用0.010 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL c2 mol/L的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　 ) A. 曲线a表示滴定c1 mol/L的盐酸 B. c1∶c2＝100∶1 C. 滴定至pH＝7时，两份溶液导电能力相同 D. 水的电离程度在V(NaOH)＝20.00 mL时最大 C C 强化训练 核心突破 (2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol/L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]。下列说法正确的是(　　 ) A. a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中I－的浓度为0.100 mol/L C. 当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D. b点存在：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋) C C 命题规律 二、溶解平衡图像 基本图像 对数直线图 AgCl的沉淀溶解平衡图像 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp(AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) → 线上的任意点为平衡点，Ksp不变 线下方为不饱和溶