专题7 第二单元 第2课时 硝酸（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

第2课时　硝　酸 课程内容标准 学业质量水平 1.通过实验操作，观察现象以及讨论总结，了解硝酸的性质。 2．建构物质间转化关系，能从元素价态、物质类别两个角度认识硝酸的性质。 1.能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。(水平1) 2．能基于物质性质提出物质在生产、生活和科学技术等方面应用的建议和意见。 (水平1) [对应学生用书P47] 1．物理性质 颜色 状态 气味 特性 无色 液态 刺激性气味 易挥发 2.化学性质 (1)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 (2)酸性：属于强酸，具有酸的通性。如CaCO3 与HNO3的反应为CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (3)强氧化性 ①与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、铂以外的大多数金属反应。 实验装置 实验操作 现象与 化学方程式 a．将铜片置于具支试管底部，通过分液漏斗加入2 mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中 b．在上述装置中，用分液漏斗向试管内加入5 mL水稀释硝酸，继续收集产生的气体 a．铜片溶解，产生红棕色气体，溶液变蓝色。红棕色气体在集气瓶内变为无色气体。化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO b．铜片反应的速率变小，产生无色气体，化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O [提醒]　常温时浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁制容器或铝制容器盛放浓硝酸、浓硫酸。 ②与非金属反应：浓硝酸在加热的条件下，还能与木炭等非金属发生氧化还原反应。浓硝酸与木炭反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。 3．用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造氮肥、炸药、燃料、塑料、硝酸盐等。 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”)。 (1)稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)2和H2O(×) (2)浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中(√) (3)与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应也会停止(×) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒放在盛某酸的试剂瓶口，出现白烟，则该酸是浓硝酸(×) (5)木炭、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性(×) (6)稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌(×) (7)浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变小，其原理相同(×) 2．下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 B　[浓硝酸是一种易挥发的液体混合物，在空气中敞口放置，其浓度会不断减小；浓硝酸不具有吸水性；浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中。] 3．硝酸是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、燃料等。工业上制取硝酸的原理是将氮气经过一系列反应得到硝酸(如下图所示)。 根据氮元素的一系列转化，写出各步反应的化学方程式，分析反应中元素的化合价变化，判断每一步反应中氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 答案　①2＋3H22H3，氮元素发生还原反应。 ②4H3＋5O24O＋6H2O，氮元素发生氧化反应。 ③2O＋O2===2O2，氮元素发生氧化反应。 ④3O2＋H2O===2HO3＋O，氮元素发生氧化反应和还原反应。 [对应学生用书P48] 学习任务　探究硝酸的特殊性质 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。由于同时具有氧化性和酸性，硝酸被用来精炼金属，即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，去除杂质后再还原为金属单质。硝酸能使铁、铝钝化而不会继续被腐蚀。硝酸还可用来制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等。浓硝酸长时间放置后会变为棕黄色。请思考下列问题： 1．利用化学知识解释浓硝酸呈黄色的原因。 提示　硝酸不稳定，受热或见光会分解生成红棕色的二氧化氮气体，该气体溶于浓硝酸中，使溶液呈黄色。 2．在实验室怎样除去浓硝酸的黄色？ 提示　要除去浓硝酸的黄色，可以向浓硝酸中通入适量空气，发生以下反应：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，使浓硝酸的黄色褪去。 3．工业上储存或运输浓硝酸一般使用铝制罐车，试解释其原因。 提示　常温下，冷的浓硝酸能使Fe、Al钝化。 4．浓硝酸、稀硝酸与Cu反应的产物分别为NO2、NO，反应时稀硝酸中