专题7 第二单元 第1课时 氨气（Word教参）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学必修第二册（苏教版2019）

第二单元　重要的含氮化工原料 第1课时　氨　气 课程内容标准 学业质量水平 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。 2．了解喷泉实验装置的原理。 1.能说明常见物质的性质与应用的关系。 (水平1) 2．能在物质及其变化的情境中，依据需要选择不同方法，从不同角度对物质及其变化进行分析和推断。(水平4) [对应学生用书P42] 一、喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶里，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 二、氨气的性质与用途 1．氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 液化难易 无色 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水，常温常压下，1体积水约可溶解700体积氨气 易液化 2.氨水的性质 (1)氨气溶于水形成的水溶液叫氨水，氨水中的氨分子大部分和水结合生成NH3·H2O，反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。 NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨水显弱碱性，一水合氨的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－，能使酚酞溶液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)。 3．氨气与氯化氢的反应 (1)在一只洁净的烧杯中放两个棉花球，在两个棉花球上分别滴几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察到的现象是有大量白烟产生。 (2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。 (3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。 4．从氮元素的化合价分析氨的性质 (1)NH3中氮元素的化合价为－3，在化学反应中，氨中的氮元素的化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。 (2)请写出氨与氧气在催化剂作用下反应生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 1．巧判断(对的画“√”，错的画“×”)。 (1)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1(×) (2)浓氨水与所有酸的反应均可产生白烟(×) (3)可以用NH3与水做喷泉实验，说明NH3易溶于水(√) (4)加热氨水可以制NH3，说明NH3·H2O易分解(√) 2．下列有关氨的叙述不正确的是(　　) A．氨中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性 B．氨的催化氧化的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O C．氨的催化氧化中，若氧气过量则有红棕色气体生成 D．氨的催化氧化属于人工固氮 D　[氨气中氮元素的化合价为最低价，只能升高不能降低，故氨具有还原性。氨催化氧化产生的一氧化氮与过量的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。氨的催化氧化不属于氮的固定。] 3．将氨水滴到红色石蕊试纸上，试纸变______色，原因是___________(用电离方程式表示)。 答案　蓝　 NH3·H2ONH＋OH－ [对应学生用书P43] 学习任务一　探究氨气的性质 阅读教材关于氨气的相关知识，思考并回答下列问题： 1．设计实验验证含有－3价N的物质都具有还原性，并写出你设计的实验步骤。 提示　用酸性高锰酸钾溶液分别与氨水、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵反应，观察溶液颜色变化，如果高锰酸钾溶液紫色褪去，说明氨水、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵都具有还原性。 2．化学兴趣小组的同学利用空管生烟实验来验证氨气的性质。该实验现象说明氨气具有哪些性质？ 提示　浓氨水挥发出的氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应，生成氯化铵固体，化学方程式为NH3＋HCl===NH4Cl。白烟较接近浓盐酸一端，说明氨分子运动得快些。 1．下列有关氨及其化合物性质的说法不正确的是(　　) A．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B．可用排水法收集NO C．工业上以NH3的催化氧化法生产硝酸 D．从原理上看，可用NH3实现对氢氧化合物的净化处理 A　[氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验，A错误；一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，工业上以NH3的催化氧化法生产硝酸， C正确；氨气具有还原性，能与过氧化氢、超氧化氢反应，可用NH3实现对氢氧化合物的净化处理， D正确。] 2．已知X、Y、Z、W四种物质含同一种元素，它们之间的转化关系可表示为XYZW，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是(　　) A．N2　　　　　　　　 B．NO2 C．NH3 D．NO C　[根据题意可知，X、Y、Z、W(含同一元素)均含氮元素；由X能与W发生反应生成一种易溶