第十单元 课题2 第1课时 中和反应-【优质课件】2022-2023学年九年级化学下册同步精品课件（人教版）

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 第1课时 中和反应 H+ OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？ 导入新课 知识点 1 常见的碱 现象： 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色(碱性)，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色（碱性消失）。 【实验探究】氢氧化钠溶液是否能与稀盐酸发生化学反应？ 结论：氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 思考：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，为什么碱性消失？ ·在溶液中： NaOH = Na+ + OH- +1 -1 HCl = +1 -1 H+ + Cl- ·NaOH与HCl反应： Na+ + OH- + H+ + Cl- Na+ + Cl- + H2O = ·反应前后，不变的粒子： Na+ 、 Cl- ·反应前后，改变的粒子： OH- 、H+ 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，碱性消失，是因为酸与碱发生了中和反应 【微观角度】反应的实质是： 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子 H+和氢氧根离子OH-结合成了水分子。溶液原有的酸、碱性相互“中和”。 中和反应的实质： H+ + OH− = H2O HCl + NaOH = （规律：双交换，价不变。） +1 -1 +1 -1 NaCl+H2O 中和反应：酸与碱反应生成盐和水。 酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等。 注意：中和反应不属于基本反应类型！ 1.盐酸与氢氧化钾： 2.盐酸与氢氧化钙： 3.硫酸与氢氧化钾： 4.硫酸与氢氧化钠： HCl + KOH == 2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 【练习】写出以下中和反应的化学方程式： 酸 + 碱 → 盐 + 水 （规律：双交换，价不变。） +1 -1 +1 -1 KCl + H2O +2 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +1 -1 +1 -2 +2 -1 +1 -2 +1 -2 【思考】有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。 如：2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 如：HCl + NaOH = NaCl + H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 8 熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？ 1.改变土壤的酸碱性 利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。 如撒熟石灰Ca(OH)2中和酸性土壤。 知识点 2 中和反应的应用 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。 思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？ 2.处理工业废水 （1）中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水。 3.用于医药卫生 （2）治疗胃酸过多：用“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3） 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 ↑ 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。 4.调节溶液的酸碱性 1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- = H2O 2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。 课堂小结 课题2 酸和碱的中和反应 14 $