课第十单元 题2 酸和碱的中和反应2课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册

酸碱指示剂： 可以定性的测量溶液的酸碱性。 紫色石蕊：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色； 无色酚酞：在酸性溶液中显 色，在碱性溶液中显 色。 红 蓝 无 红 下面哪种水果吃起来更酸？如何描述物质酸性或者碱性的强弱程度呢？ 柠檬 苹果 山楂 课题2 酸和碱的中和反应2 pH 化学（人教版） 九年级 下册 一、溶液酸碱度的表示法—pH 1、pH的范围通常在0~14之间 （1） pH　　7 ，溶液显中性， （2）pH　　7，溶液显碱性， = ﹥ 如：水、NaCl、Na2SO4等溶液 如：稀盐酸、稀硫酸等溶液 （3） pH　　7，溶液显酸性， 如：NaOH 、 Ca(OH)2等 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 碱性增强  酸性增强 中性 ﹤ 碱性越强,pH越大。 酸性越强，pH越小。 2、pH值的测定-----pH试纸 用洁净的玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测溶液滴在pH试纸上，立即用试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值 。 活动与探究：用pH试纸测定一些溶液的pH pH 酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 酸性 碱性 中性 碱性 注意：碳酸钠（Na2CO3）这种盐显碱性 2、不能够把pH试纸直接伸入待测溶液当中。 注意事项： 1、pH试纸不能够用水润湿。 会污染待测液。 3、pH试纸测定的pH值只能取整数。 如果测定的是酸性溶液，结果偏大； 如果测定的是碱性溶液，结果偏小； 如果测定的是中性溶液，无影响。 思考：如果用湿润的pH试纸测量溶液的酸碱度，会对结果产生什么影响？ 思考： 酸性溶液就是酸的溶液吗？碱性溶液就是碱的溶液吗？ 不是，有些盐溶液也会显示酸碱性，如：碳酸钠(Na2CO3)溶液呈碱性。 3、溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 CO2+H2O=H2CO3 [注：正常雨水的pH约为5.6( )， 酸雨的pH小于5.6]； 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 人体内的一些物质的正常pH范围 资料jj卡片 重难点 有关pH值的图像题 1、往酸性溶液中加水 溶液仍然呈酸性，但酸性减弱，PH值变大 PH 7 水 PH 7 水 2、往碱性溶液中加水 溶液仍然呈碱性，但碱性减弱，PH值变小 3、往酸性溶液(稀盐酸）中加碱性溶液（氢氧化钠） 溶液由酸性变为中性最后为碱性，pH值变大 4、往碱性溶液（氢氧化钠）中加酸性溶液(稀盐酸） 溶液由碱性变为中性最后为酸性，pH值变小 碱性溶液 酸性溶液 5、往中性溶液中加水 溶液仍然呈中性，pH值不变 PH 7 水 指导：一看起点 二看趋势 三看终点 练习：在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ) 7 7 7 7 A 水 B 水 C 水 D 水 PH PH PH PH D 2、向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量（如图），溶液pH变化的曲线正确的是 （ ） A 1、下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（ ） A、干冰 B、碳酸钠 C、食醋 D、食盐 B 堂堂清 2、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的pH值，其中浓度最大的是 （ ） A、pH=9 B、pH=11 C、pH=12 D、pH=13 D 3、一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡