第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．常温下，用NaOH调节不同浓度的二元酸(H2CO3)的酸碱性，在其pH为10时溶液中pHCO与pH2CO3或pCO的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法错误的是 A．II代表pCO B．NaHCO3溶液中：c(Na+)＜c(HCO)+2c(CO) C．相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH：前者大于后者 D．碳酸的第一步电离常数为1×10-7 2．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl2溶液中加入I2水 溶液变为黄色 I2的氧化性比Fe3+强 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀硝酸至过量 溶液中先产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解 原溶液中一定含有SO C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ca(ClO)2溶液至过量 溶液的红色逐渐变浅，直至无色 证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡 D 常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A．A B．B C．C D．D 3．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的过程如下： ①向三颈烧瓶中加入一定量MnO2和水，不断搅拌的同时通入SO2和N2的混合气体，反应3h，尾气用石灰乳吸收； ②滴加NaHCO3溶液，边加边搅拌，并控制溶液pH小于8； ③过滤，洗涤，低温晾干。 下列说法正确的是 A．制取11.5gMnCO3，理论上消耗标准状况下1.12LSO2 B．步骤②的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O C．步骤②的pH过大不影响MnCO3的产量 D．步骤③中为节约时间可将产品加热烘干 4．下列各组离子在给定条件下可以大量共存的是 A．1g的溶液中：K+、Cl-、NH、I- B．0.1mol·L-1的NH4Fe(SO4)2的溶液中：Na+、NO、Al3+、I- C．澄清透明的溶液中：Mg2+、MnO、Fe3+、SO D．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、HCO、Cl-、Mg2+ 5．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 6．常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．随pH增大，c(HCO)与c(Ca2+)的变化趋势相同 B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3 C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1 D．pH=7时，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1 7．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入少量等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 Ksp(25 ℃) 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50 下列叙述中不正确的是A．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 B．该温度下，Ag2S饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2S(s)⇌2Ag+(aq)+ S2-(aq) C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 8．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．温度升高，c(HCO)减小 B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变小 C．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO D．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCO)+c(CO) 9．下列浓度关系正确的是 A．氨水中：c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+) 10．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是 A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25