第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试卷 一、单选题 1．下列实验不能达到实验目的或不符合操作要求的是 A B C D 制取氯气 除去中的HCl 除去水中的泥沙 稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是 A．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4+12H++NO=3Fe3++NO↑+6H2O B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑ C．用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ 3．下列5组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的有 ①金属Na投入FeCl3溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和Al2(SO4)3溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向AlCl3溶液中通入过量NH3 ⑤少量Na2O2固体加入Na2S溶液中 A．2组 B．3组 C．4组 D．5组 4．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L。下列说法正确的是 A．溶液的质量分数可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为 C．溶液密度ρ可表示为 D．物质的量浓度c可表示为 5．标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是 A．的体积约为 B．标准状况下的体积约为 C．标准状况下任何气体的体积约为 D．影响气体体积的主要因素是分子本身的大小 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120 g晶体中含有的离子数为 B．1L 盐酸与足量反应转移电子数为 C．标准状况下，22.4L氯气溶于足量水转移电子数为 D．常温下，碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．常温下，a、d水溶液的pH：a<d B．b既具有氧化性，又具有还原性 C．c可用于自来水消毒 D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b 8．下列说法中，正确的是 A．0.1molN2中含有的原子数为0.1NA B．0.1molN2与0.1molCO的质量比为1：1 C．0.1molCO的体积是2.24L D．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1molNa+ 9．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O2 10．下列关于实验的叙述中，正确的是。 选项 实验操作 实验现象或结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在 B 将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙黄色 氧化性 C 将有色鲜花放放盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 D 把小块钾放放到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式正确的是。 A．鸡蛋壳(主要成分为)与醋酸溶液反应： B．小苏打与盐酸反应： C．铁粉与稀硫酸反应： D．往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至呈中性： 12．氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 产生Cl2 除去Cl2中的HCl 将溶液中的Br-氧化为Br2 测氯水的pH A．A B．B C．C D．D 13．用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。 A．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成 B．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性 14．下列说法正确的是 A．Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等 B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐 C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3 D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液 二、填空题 15．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取