2023年中考化学一轮复习流程题

2023年中考化学一轮复习——流程题 1．（2022·江苏连云港·模拟预测）某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： (1)步骤②中所需的主要操作是_______。 (2)步骤③生成沉淀的化学反应方程式是_______；因A1(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③逐滴加入试剂至_______为止。 (3)上述流程____(填“能”或“不能”)比较出铝、铁、铜三种金属的活动性，向氯化铝和氯化铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有____(填化学式)。 2．（2022·广西南宁·南宁十四中校考三模）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等。CaO2温度过高时会分解生成氧化物和氧气。CaO2通常有两种制备方法。 方法1：由Ca（OH）2为原料最终制得，其制备流程如下图1： 方法2：由鸡蛋壳（CaCO3含量高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如下图2： (1)请将方法1中“搅拌”过程发生反应的化学方程式补充完整： _________。制备过程中除水外可循环使用的物质是___________（填名称）。 (2)方法2中“煅烧”后的“反应”环节发生的化合反应，也能生成CaO2﹒8H2O，该化合反应的化学方程式为___________。 (3)这两种制法均要求在低温下进行（除“煅烧”环节外），主要原因是：①低温可有效防止氨水过多挥发；②___________。 (4)“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2﹒8H2O的反应符合“绿色化学”的是___________（填“方法1”或“方法2”）。 3．（2022·安徽合肥·合肥市第四十五中学校考模拟预测）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）： 【查阅资料】碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。 (1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有___________（任写一种）。 (2)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+，改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。160℃、pH=8时，Fe3+转化为___________（填化学式）。 (3)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为___________，过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是___________（任写一种）。 (4)“沉镍”过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是___________。 4．（2022·广西南宁·南宁二中校考三模）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2，Fe2O3，CeO2），转物质）以此粉末为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈[Ce（OH）4，以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如图： 已知：①SiO2，与CO2，化学性质相似，也能与氢氧化钠等溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水： ②在酸性溶液中，发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2（SO）3+4H2O+O2↑ (1)第①步废玻璃粉末中加入氢氧化钠溶液发生的反应，为提高反应速率，可采取的具体措施有___________。 (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是___________。 (3)洗涤滤渣B的目的是为了除去___________（填离子符号），提高产品的纯度：检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液___________（写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。 (4)步骤⑤是化合反应，相关化学方程式___________ 5．（2022·北京东城·统考二模）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下。 (1)用硫酸和FeSO4溶液可溶出锰元素，配平该反应的化学方程式： __________________ (2)将溶出液中的Fe2（SO4）3等杂质转化为沉淀去除，分离出清液的操作方法是______。 (3)在热解过程中锰元素的化合价变化为______→______。 6．（2022·陕西西安·高新一中校考模拟预测）金属在日常生活和工农业生产方面应用广泛。糖果等食品常用银白色、被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箱纸。 (1)铝可以制成铝箔，是因为它具有良好的__________性。 (2)将砂纸打磨过的“锡纸”放入 (填字母)中，根据实验现象，结