3.3金属晶体与离子晶体巩固练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体巩固练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 3．下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键 D．金属键只存在于金属单质中 4．下列说法错误的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力 B．共价晶体中只含有共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子 D．单质的晶体中一定不存在离子键 5．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是 A．食盐熔化 B．HCl溶于水 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化 6．下列说法正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力 D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制 7．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅 B． C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠 8．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 9．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 10．金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径为（    ） A． B． C． D． 11．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 12．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 13．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。 假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是 A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是 C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为 14．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 15．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程： 已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是 A．NaH晶体中，Na+的配位数是12 B．X的沸点低于其同分异构体 C．Y中溴元素位于元素周期表的d区 D．Z中碳原子有三种杂化方式 16．下面的排序不正确的是 A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4 B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al 17．下列说法正确的是 A．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B．热稳定性： C． ，该电子排布图违背了泡利原理 D． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇 18．下列“类比”结果正确的是 A．单质的熔点，则单质的熔点Na<K B．溶液显碱性，则