30 专题集训七 化学综合计算 -【中考123·一轮】2023年中考基础章节总复习化学（龙东地区专版）

⊙真题精选 专题集训七化学综合计算1.(2022·丹江口市二模)取54.9g一定质量分数的硫酸铜溶液，向其中滴加50g质量分数为8%的氢 氧化钠溶液后恰好完全反应，请计算： _______（1)反应生成沉淀的质量。 ⊙典例分析⊙思路点拨（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 化学综合计算题是对质量守恒定律综 例鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋│合应用的考查，还常涉及化学式纯度，溶质 壳中CaCO_3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在质量分数等计算。 烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产注意 _生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳先找已知条件，曲线图中的起点，拐点和 中除CaCO_3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反其突破口。 针对本题：由图像可知，产生气体的最大质 应)。试计算： 量是4.4g，即二氧化碳的质量为4.4g。 （1)产生CO_2的质量为___g。了方程式中的物质质量都是纯净物的 （2）该鸡蛋壳中CaCO_3的质量分数。质量，要创去杂质和未参与反应的物质。 （3)所用稀盐酸的溶质质量分数。针对本题：根据产生二氧化碳的质量4.4g， （4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(精确至比例式可求得12.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质 里为1g，剩求的么5g四体是杂质，不参与 0.1%)。 反应。图像中4.4g气体对应1O0g稀盐酸， 气体的质量g即恰好完全反应时消耗100g稀盐酸，过量2.(2022·营口三模)将14g不纯的氢氧化钾样品(所含杂质既不溶于水，也不参与反应)放入烧杯中， 4.4------——___不计算在内，只研究反应消耗的100g向其中加入90。8g水，充分溶解后，继续加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应。过滤，得到溶质质量 在波法中进分数为8.7%的硫酸钾溶液200g。计算： （3)在溶液甲近行的反应，先明确溶质是什 （1)样品中氢氧化钾的质量。 么、都有哪些来源，且计算溶液质量时生成的 0°100稀盐酸质量lg针对太题碳酸钙)与（2)稀硫酸中溶质的质量分数。 的2.5α杂质不参与反应由不溶工 溶液根据上述数据可以计算：所得溶液的 号_*的年质量10α+稀盐酸质量100g -氧化碳质量4.4g由化学方程式可得反 应生成氯化钙的质量为11.1g，则所得溶液 的溶质质量分数 =溶质质量×100% 10g+100g-4.4g×--0% ≈10.5% -65-m见此图标，领取本书配套复习资源 微信扫码|为中考冲刺加油 类型二坐标曲线型 5.(2022·邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质 3.(2022·湘西州)向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体 量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过 的质量的关系如图所示。求： 滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸质量之间的关系如图所 (1)此过程中产生氢气的最大质量是克。 示，则： (2)锌粉中锌的质量分数为多少？（请写出计算过程） (1)反应生成铜的质量是 ↑气体质量/g (2)所加稀硫酸的溶质质量分数是 (3)加热前氧化铜的质量是多少？（写出计算过程） 0.8- ↓周体所量g 16.8 32.5锌粉质量g 12.8 3题图 50稀党酸质量g 5题图 4.(2022·黔南州)欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将 6.(2022·邵阳)某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g 15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所 废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的 质量关系如图所示。试计算： 示。回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是 (1)产生沉淀的总质量是 g (填化学式)。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (2)109.8g废液中氯化铜的质量是 g。 (3)加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。 沉淀质量g 9.8 50 100加入Na(OH溶液 8NaOH溶液质量fg 质/g 4题图 6题图 鼠见此图标领取本书配套复习资源 微信扫码为中考冲刺加油 66 类型三表格数据型 类型四物质标签型 7.(2022·临沂)生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量 9.(2022·兰州)如图是某品牌钾肥的商品标签，某兴趣小组同学为了检测该钾肥中钾元素的含量是否 分数，取一定量的该生