第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试 一、单选题 1．与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．该反应为放热反应 D．该催化剂可提高的平衡转化率 2．2NO2(红棕色)N2O4(无色)  。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A．a、b、d点：处于平衡状态 B．b点操作：将注射器的活塞向外拉 C．若在c点将温度降低，其透光率将减小 D．d点：υ正＜υ逆 3．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入和，进行反应：，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是 容器编号 甲 乙 丙 丁 容器体积/L 2 2 2 1 起始物质的量 0.40 0.80 0.80 0.40 0.24 0.24 0.48 0.24 的平衡转化率/% 80 A．起始反应速率：丙>乙>甲=丁 B．该温度下平衡常数K=400 C．的平衡转化率： D．容器中的物质的量浓度：丙=丁<甲 4．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中分别充入一定量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其数据记录如表所示： 容器 温度/K 物质的起始浓度/(mol•L-1) 物质的平衡浓度/(mol•L-1) c(H2) c(I2) c(HI) c(HI) I 400 0.20 0.10 0 0.08 II 400 0.40 0.20 0 x III 500 0.50 0.50 0 0.10 下列说法正确的是(已知：KI、KII、KIII分别为容器I、II、III中反应的平衡常数)A．容器I中，反应达到平衡后，KI=1.5 B．容器I、II中，反应达到平衡后，KI＜KII C．容器III中，反应从起始至达到平衡时，v(I2)=0.05mol•L-1•min-1 D．容器I、III中，反应达到平衡后，=13.5 5．一定条件下，在催化剂作用下发生反应　。调整和的初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。下列说法不正确的是 ［已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数。］ A．B点中，和的物质的量之比为1∶3 B．C点中，更换高效催化剂，的平衡转化率仍等于75% C．若A、B两点起始浓度相同，则 D．E点时 6．下列说法符合勒夏特列原理的是 A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小 B．工业制硫酸时，用V2O5催化SO2与O2的反应 C．工业合成氨时，采用高温条件有利于提高NH3的产率 D．压缩盛有NO2和N2O4的透明容器，容器中颜色变深 7．甲烷催化氧化为合成气的主反应为：。转化率、选择性和选择性随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A．时，副反应①进行程度很小 B．对比图中和的选择性，推测可能存在副反应② C．转化率随温度升高而增大，可以用勒夏特列原理解释 D．增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大 8．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CO Cl2 COCl2 COCl2 Ⅰ 500 1.0 1.0 0 0.8 Ⅱ 500 1.0 a 0 0.5 Ⅲ 600 0.5 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1 B．该反应正反应为吸热反应 C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol D．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，达到平衡时CO转化率大于80% 9．一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见表。下列说法正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡时I2的浓度/(mol•L-1) n(H2) n(I2) n(HI) c(I2) I 0.1 0.1 0 0.008 Ⅱ 0.2 0.2 0 x A．该温度下，反应的化学平衡常数K=0.25 B．Ⅱ中x=0.008 C．容器