专题4《分子空间结构与物质性质》练习2022-2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》练习 一、单选题 1．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异形体 B．在水中的溶解度：O3>O2 C．O3是极性分子，O2是非极性分子 D．O3分子中的共价键是极性键 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得 B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱 C．水分子的结构可表示为H—O—H，分子中的键角为180° D．H—O键的键能为463kJ•mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ 3．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 4．下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是 选项 结构和性质 相应判断 A 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示 该晶体中磷原子的配位数为8 B 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 该离子的配体是NO2 C GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料，晶体类型与碳化硅晶体类似 GaN、GaP、GaAs的熔点依次降低 D 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 分子中存在配位键，提供空轨道的原子是硼原子 A．A B．B C．C D．D 5．R、W、X、Y、Z五种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能：W>Y B．原子半径：Y<X C．最高正化合价：X=Z D．气态氢化物的稳定性：X<Y 6．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 7．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是 A．非金属性： Z＞Y B．该结构中Z均满足8电子稳定结构 C．M的焰色试验呈黄色 D．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大 8．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．O的价电子排布图为 C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 9．溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A．溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B．Br2是单质，CCl4是化合物 C．Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 10．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 11．向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列有关说法错误的是 A．第一电离能：N>O>S B．空间构型为正四面体形 C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中只含有共价键和配位键 D．加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因 12．与NO互为等电子体的是 A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO2 13．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． B． C． D． 二、填空题 14．溶质在溶剂中的溶解度取决于多种因素，请回答下列问题： (1)实验发现：CH4极难溶于水，而HF极易溶于水，其原因是_______。 (2)通常条件下，1体积的水可溶解700体积的NH3，请说明三点理由：_______。 15．工业制备纯碱的原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓。完成下列填空： (1)上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是_____，第二周期原子半径由大到小的是______。 (2)反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物 ，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是______，该分子为_____( 选填“极性”、“非极性”)分子。 (3)写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式_____，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是____(填编号) a.最高价氧化物对