1.1原子结构 基础练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.1 原子结构 （基础练习） 一、选择题 1．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 2．关于元素周期表的说法正确的是 A．每一族元素的族序数都等于其最外层电子数 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三周期 3．下列电子排布式一定错误的是 A．基态氮原子 B．激发态氢原子 C．氟离子() D．镁离子() 4．下列说法正确的是 A．2p能级有3个p轨道 B．不同的原子轨道的形状一定不同 C．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 D．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 5．下列说法错误的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素 C．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 D．基态原子的价电子排布为(n−1)dxnsy的元素，族序数一定为x+y 6．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是 A．价电子排布图为 B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道 C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子 D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同 7．下列说法正确的是 A．氢光谱所有元素光谱中最简单的光谱之一 B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 8．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是 A．剩余粒子质子数为9 B．剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6 C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同 D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒 9．工业上通常利用反应来获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是 A．质子数与中子数相等的氟原子： B．的结构示意图： C．基态钠原子外围电子排布式： D．基态氧原子的轨道表示式： 10．下列化学用语的描述正确的是 A．的模型 B．锂原子最外层原子轨道示意图： C．铬原子价电子排布式： D． 违反了洪特规则 11．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 12．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B．甲酸乙酯是该过程的催化剂 C．步骤④中有化学键的断裂和形成 D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 13．下列各微粒的电子排布式或外围电子轨道表示式不符合能量最低原理的是 A．Fe2+　 B．S 　 C．F 　 D．Na+　 14．下列说法正确的是 A．键长：N-N<C-C<Si-Si B．p电子云是平面“8”字形的 C．L能层包含2s、2p、2d三个能级 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5 15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子 C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 二、填空题 16．的价电子层的电子排布式为_______。 17．表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。 (2)写出Cr3+的电子排布式____。 (3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。 (4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有___