第九单元课题2溶解度第二课时-2022-2023学年九年级化学人教版下册

溶解度 第二课时 概念复习 不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某溶质 溶质能继续溶解 溶质不能继续溶解 概念复习 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质 增加溶剂 蒸发溶剂 降低温度 升高温度 结晶 冷却(热的饱和溶液) 蒸发溶剂 饱和溶液 新课讲解——固体溶解度 向此烧杯中加入KNO3,能无限溶解吗 增加溶剂(水)呢? 升高温度呢? 因此,在讨论溶解的限度时,需要确定 和 。 溶解度 (固体) 一定温度下,某固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 温度 溶剂的量 新课讲解——固体溶解度 1.“20℃时,氯化钠固体的溶解度为36.0g”,其含义是什么? 在20℃时,100g水中最多可溶解36.0g氯化钠固体。 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36.0g 100g 136g 2.影响固体溶解度的因素有哪些? 内因:溶质和溶剂的性质 外因:温度 新课讲解——固体溶解度 辨析 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 × 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是20克。 未指明溶剂的量 × 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里,故20℃时氯化钠的溶解度是10克。 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故20℃时食盐的溶解度是36。 20℃时50克食盐溶解在100克水中恰好饱和,故此食盐溶液的质量分数是50%。 未指明溶液的状态是饱和 × 溶解度的单位是“克” × 1 2 3 4 5 × 新课讲解——固体溶解度 溶解性:一种物质溶解在另一种物质的能力,与溶质和溶剂的性质有关。(物理性质) 溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 (200C/g) >10 1~10 0.01~1 <0.01 新课讲解——固体溶解度 溶解度的表示方法 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 列表法 新课讲解——固体溶解度 温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度g 13.3 31.6 63.9 110 169 202 硝酸钾 0 t℃ 40 80 120 160 200 g/100g水 S 20 40 60 80 100 90 曲线法 新课讲解——固体溶解度 不同物质在各温度时的溶解度; 曲线与曲线的交点的含义:表示两物质在某温度时有相同的溶解度; 能很快比较出两种物质受温度变化影响的大小; 多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)、少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。 Ca(OH)2固体:熟石灰 Ca(OH)2溶液:澄清石灰水 新课讲解——气体溶解度 溶解度 (气体) 该气体压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里达到饱和状态时所溶解的气体体积。 (L) 影响 因素 温度 压强 1、喝了汽水会打嗝 2、水开了会冒泡 3、天热鱼出水面 1、打开汽水后会有气喷出 2、氧气罐里装高压氧气 溶质和溶剂的性质(内因) 课堂小结 溶解度 定义 影响因素 固体 气体 定义 影响因素 溶解度曲线 $