第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．25℃时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸、溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a点时溶液中水电离出的 B．点时溶液中： C．水的电离程度： D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量： 2．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlO B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SO C．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO- D．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO 3．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是 ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1：10 ③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小顺序为d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw ⑥pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥ 4．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NA B．62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA C．当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NA D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．室温下，溶液中数目小于 B．室温下，溶液中阴离子数目小于 C．和混合气体中含有的氧原子数目等于 D．与反应生成的：分子数目小于 7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 8．室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固体 _______ 4 向溶液中加入少量固体 产生红褐色沉淀，同时产生气体 下列有关说法正确的是A．实验1得到的溶液中有 B．实验2中水解反应的化学平衡常数变小 C．实验3得到的现象是溶液颜色变浅 D．实验4中反应的离子方程式为 9．下列离子方程式中，能够正确表示题目给出的反应的是 A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中的原因：NH+SiO=NH4SiO3↓ B．硫化钠与稀硫酸混合：S2—+8H++SO=2S↓+4H2O C．氯化铝溶液滴入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH D．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓ 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X、Y、W三种元素可形成水溶液显酸性的化合物 C．常见单质沸点： D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： 11．分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示： 已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是 A．Sc3+被“萃取”的原理为 B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用 C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+ D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶 12．常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，加入固体NaOH调节溶液中的pOH，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓