第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元同步测试卷 一、单选题 1．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A．反应①、反应②均为吸热反应 B．活化能：反应①＜反应② C．反应速率；反应①＞反应② D．   2．甲烷与硫化氢可通过重整反应制取氢气，反应为CH4+2H2SCS2+4H2．现将原料按n(CH4)∶n(H2S)=1∶2通入反应釜中，保持体系压强为0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时，体系中各组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应平衡常数的表达式为K= B．图中表示H2S、H2物质的量分数变化的曲线分别是d、a C．M点对应温度下，CH4的转化率约为33.3% D．由图可知该反应为吸热反应，当不再变化时反应达平衡 3．硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。如图为它在催化剂作用下与水反应制取氢气的微观过程示意图，下列说法不正确的是 A．水在此过程中作还原剂 B．若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有D2 C．通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D．NaBH4与水反应的离子方程式为BH+H2O=B(OH)+4H2↑ 4．一定温度下，在2L刚性密闭容器中发生反应：A(g)B(g)+C(g)。某同学做了四组对照试验，实验数据如表，下列说法错误的是 实验 起始浓度/(mol/L) 平衡浓度/(mol/L) c(A) c(B) c(C) c(C) I 2 0 0 1 II 3 0 1 x III 4 0 0 y IV 2 2 2 A．1<y<x B．平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3：5 C．容器IV中，反应开始时向逆反应方向进行 D．容器III中反应达到平衡时，1mol/L<c(A)<2mol/L 5．将X(s)和Y(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：。已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A．上述反应是熵增反应 B．25℃时，反应的平衡常数是0.5 C．恒温恒容下，向容器中再充入少量Z(g)，达到新平衡时，Z的体积百分含量将增大 D．在80℃时，测得某时刻Y、Z的浓度均为0.5，则此时 6．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    △H=-41kJ•mol-1，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出QkJ热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C．Q大于65.6 D．反应开始进行时，反应速率②＞① 7．可以作为分解的催化剂，催化机理是： ⅰ.； ⅱ._______。 分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 A．曲线②为含有的反应过程 B．反应ii为 C．反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D．反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ慢 8．在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是 A．该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为H2O•=H•+OH• B．该反应的热效应ΔH>0 C．反应过程中发生非极性键的断裂与生成 D．其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大 9．已知反应C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)    ΔH<0。一定温度和压强下，在密闭容器中投入一定量C2H4和H2，反应达到平衡。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂，乙烯的平衡转化率增大 B．增大容器容积，平衡正向移动，乙烷浓度增大 C．保持容积不变，升高体系温度，平衡常数K减小 D．保持容积不变，再充入一定量H2，乙烷体积分数增大 10．下列生产或实验事实引出的结论错误的是 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，把容器的体积缩小一半 逆反应速率增大， 正反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的