三（三）水和溶液 专项突破2 溶解度图表的分析（精练册）-【一战成名】2023云南中考化学考前新方案中考总复习配套课件

专项突破2 溶解度图表的分析（每年必考） 云南化学 化学 1 一、明确与溶解度相关的概念 2 二、易错点归纳 1. 比较溶解度的大小时，必须指明温度，否则无法比较，且溶解度的单 位是 <m></m> 。 2. 某温度下两物质的溶解度相等时，其等质量的饱和溶液中溶质相等， 必须强调等质量和饱和溶液。 3. 温度改变后，要比较物质析出晶体的多少，必须强调等质量和饱和溶液。 4. 搅拌只能改变物质的溶解速率，不能改变物质的溶解度大小。 5. 若某温度下，某物质的溶解度为 <m></m> ，则把 <m></m> 该物质加入 <m></m> 水中 形成的溶液为饱和溶液，形成溶液的质量为 <m></m> （注意不是 <m></m> ）。 3 三、溶解度曲线的分析 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 角度1 线的含义及应用（看趋势，说含义） （1）甲的溶解度随温度的升高而________（填“增大”“不变”或“减 小”，下同），丙的溶解度随温度的升高而________。甲、乙两物质中， ______物质的溶解度受温度影响较小。 增大 减小 乙 4 （2）当甲中混有少量的乙（或丙）时，提纯甲可 采用的方法为____________________________。 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （3）当乙中混有少量的甲时，提纯乙的方法为 ____________________________。 蒸发结晶（或恒温蒸发溶剂） （4）当丙中混有少量甲（或乙）时，提纯丙的方法为__________。 升温结晶 【方法指导】根据变化趋势选择结晶（或提纯）方法 ①陡升型曲线（如甲）：降温结晶或冷却热饱和溶液； ②缓升型曲线（如乙）：蒸发结晶或恒温蒸发溶剂； ③下降型曲线（如丙）：升温结晶。 ④提纯物质时，由被提纯物质（含量大）曲线的变化趋势决定。 5 角度2 点的含义及应用（看点，说含义） （1）物质甲的曲线上， <m></m> 点表示 __________________________________， <m></m> 点表示 __________________________________，此时溶液为________（填“饱和” 或“不饱和”，下同）溶液。 在 <m></m> 时，物质甲的溶解度为 <m></m> 在 <m></m> 时，物质甲的溶解度为 <m></m> 饱和 （2）交点 <m></m> 点表示的含义是_____________________________________， 可推知在该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数________（填“相等” “不相等”或“不确定”）。 在 <m></m> 时，甲、乙两物质的溶解度相等 相等 6 角度3 分析变化说实质（看温度，说变化） （1） <m></m> 时，甲物质的溶解度为_______。 <m></m> （2） <m></m> 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由 大到小的顺序为______________。 丙＞乙＞甲 （3） <m></m> 时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 _____________。 甲=乙＞丙 （4）将 <m></m> 时甲的饱和溶液升温至 <m></m> 时，_______（填“有”或“没 有”）晶体析出。将 <m></m> 时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 <m></m> ，析出晶体的质量由大到小的顺序为__________。 没有 甲＞乙 7 （5） <m></m> 时，配制等质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量大小顺序为_________。 甲＞乙 （6） <m></m> 时，将等质量的甲、乙、丙三种物质 分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小 的顺序为______________。 丙＞甲＝乙 （7）将 <m></m> 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 <m></m> ，所得溶液的 溶质质量分数的大小关系为______________。 乙＞甲＞丙 8 【方法指导】 ①质量相等的饱和溶液通过改变温度析出晶体时，曲线越陡，析出晶体的 质量越大。 ②同一温度下，不同物质的饱和溶液恒温蒸发等量的溶剂，溶解度大的析 出晶体较多。 ③同一温度下，用等质量的不同物质配制饱和溶液，溶解度大的物质所需 溶剂的质量较小，所配制的溶液质量较小。 9 类型1 溶解度表 1.（2022德阳） <m></m> 是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。 下列有关说法正确的是( ) 温度 <m></m> 0 20 40 60 80 溶解度 <m></m> 42 109 129 174 314 A. <m></m> 时， <m></m> 水中能溶解 <m></m> B. <m>