2023年中考化学一轮专题复习流程题

2023年中考化学一轮专题复习—流程题 1．（2022·安徽芜湖·统考模拟预测）某工厂利用炉渣(含有CuO、FeO、Fe2O3及少量杂质，杂质不溶于水，也不与酸反应)制备绿矾并回收铜，其工艺流程如图。已知Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4。 (1)请写出一个①中发生反应的化学方程式：_______。 (2)请标出FeSO4中铁元素的化合价：_______。 (3)请写出固体A中含有的所有物质的化学式：_______。 (4)步骤④中回收的铜及其形成的合金在生产、生活中有广泛应用，例如：_______。(写出一个即可)。 2．（2022·辽宁沈阳·统考二模）化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源 铝是地壳中含量最多的金属元素、铝的化合物种类繁多：已知氧化铝的熔点为的2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝。含铝、铜、镁、硅是用途广泛的铝合金。 回答下列问题。 (1)硬铝含有的非金属元素是______。 (2)氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为______。 (3)从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、1500多年前就使用铁：推测人类使用铝比铁的年代______（填“早”或“晚”）。 (4)金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：______。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅、下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： (5)操作I的名称是______，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器：玻璃棒、______、______。 (6)反应I的化学方程式：，反应前后硅元素的化合价变化是：______。为防止该反应中混入氧气的影响，因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，这是利用了稀有气体化学性质的______性。 (7)写出反应Ⅱ的化学方程式______。 (8)该工艺流程中，可回收并循环利用的物质是______。 3．（2022·山东临沂·统考二模）2022年北京冬奥会利用废旧电子设备中回收金、银来制作奖牌。小明设计了如下流程从废旧电子粗产品中回收金、银，并制备氧化铜。 (1)步骤①中操作I的名称是______； (2)步骤②中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为______； (3)步骤④加热蓝色沉淀会生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式______。 4．（2022·四川·九年级专题练习）光伏发电能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。如图是从粗硅到高纯硅的简易工艺流程，回答下列问题。 资料：单质硅与单质碳化学性质相似。 (1)SiHCl3中硅元素的化合价是___________。 (2)整个制备过程必须无水无氧。若混入O2，可能引起的后果是___________（写一种）。 (3)“精馏”是蒸馏的一种方式，原理是利用混合物各成分___________（填“熔点”或“沸点”）不同。 (4)粗硅中含有少量的氧化铝杂质，可用稀硫酸除去，发生的化学方程式为___________，基本反应类型是___________。 (5)SiHCl3与H2高温下生成高纯硅和另一种化合物，其化学式为___________。 5．（2022·河南南阳·统考三模）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。一同学设计了图A提纯方案： (1)过滤和操作X中都用到的玻璃仪器，其在操作X中的作用是_____。 (2)加入试剂b后，必须过滤，否则滴加盐酸后沉淀会溶解，沉淀溶解的化学方程式为____。(答一个) (3)滴加稀盐酸时产生气体的情况如图B所示，则0A段发生反应的化学方程式为_____。 6．（2022·山东菏泽·统考三模）镁铝合金是重要的航天航空材料，下图是由废弃镁铝合金为原料来制备化工原科硫酸镁和硫酸铝的流程： (1)操作I的名称为______，操作Ⅲ的注意事项为______。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为______。 (3)某温度时，取24 mL MgSO4溶液（密度为1.2g/cm3）通过操作Ⅲ，最后获得获取7.2 gMgSO4固体，该MgSO4溶液的质量分数是______。 7．（2022春·全国·九年级专题练习）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。 回答下列问题： (1)稀酸A是______； (2)操作①的名称为______； (3)滤渣2是______（填化学式）； (4)滤