2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1综合检测题

高二化学人教版（2019）选择性必修1综合检测题 一、单选题 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（    ） A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 2．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是(　　) A．在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应 B．在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体 C．电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点 D．若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应 3．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 D 向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 4．下列选项中所列比值为1∶1的是 A．溶液中与之比 B．等质量-OH和所含电子数之比 C．相同温度下的溶液和的溶液中的之比 D．等物质的量和混合反应，达平衡时和转化率之比 5．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ/mol 反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H=-247.1kJ/mol 向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为k= B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化 C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的△H=+205.9kJ/mol 6．光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现定向通过。下列说法错误的是 A．双极性膜的左侧电极为阴极 B．该装置中涉及的能量转化形式有2种(不考虑热能的转化) C．再生池中的反应： D．光照过程中阳极区溶液的电极反应式为 7．两份2 mol H2分别与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ、生成水蒸气的反应热为ΔH2。下列说法正确的是 A．ΔH2>-571.6 kJ/mol B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)  ΔH1=-571.6 kJ/mol C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量 D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0 8．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是 A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH) C．T ℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 9．对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)  △H＜0，下列各图正确的是 A． B． C． D． 10．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀) A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．加入适量的固体 D．加入适量的固体 11．已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是 (溶液中有少量